Question

甲、乙兩燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入的鋁粉質量為（　�。�

• A、10.8g
• B、7.2g
• C、2.7g
• D、1.8g

Answer 1

考點：鋁的化學性質,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量來計算解答．

解答： 解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.2L×3mol/L=0.6mol，
又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，
設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，
則  2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
         6            3
         0.6mol        x
    

6

3

=

0.6

x

，解得x=0.3mol，
一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，
則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，
堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，
則   2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
     2                       3
     y                      0.6mol
 

2

3

=

y

0.6

，解得y=0.4mol，
則鋁的質量為0.4mol×27g/mol=10.8g，
故選：A．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確鋁與酸、堿反應水的化學反應方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關系是解答本題的關鍵．