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（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一．
2SO₂（氣）+O₂?（氣）2SO₃（氣）△H＜0．根據化學平衡原理來確定的條件或措施有（填序號）．
A．為提高SO₂的轉化率，加入過量的空氣
B．含SO₂的爐氣在進行氧化反應以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．使用作V₂O₅催化劑
D．反應條件不使用很高溫度    E．氧化反應在常壓下進行
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應達到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應的平衡常數為．
②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若實驗室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO₂和0.8molO₂，此時容器體積為100L，在溫度和壓強不變條件下反應達到平衡，SO₃體積分數為0.50，SO₂的轉化率為α．
①達平衡時混合氣體的體積為，α為；
②若保持溫度和壓強不變，平衡時再充入1molSO₃，則平衡時SO₂體積分數為；
③若起始時充入x mol SO₂、y molO₂和z mol SO₃，在，反應達平衡時，測得混合氣體的體積為120L，SO₃體積分數仍為0.5．則x、y應滿足的關系式為，x、z應滿足的關系式為．
④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO₂和0.8molO₂到達平衡時，SO₂的轉化率c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工業的尾氣中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO₂同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為．

已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol^-1．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0～15min，用H₂表示的平均反應速率為，達到平衡時CO的轉化率為．

科學研究發現Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過以下四種方法來制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制的Cu（OH）₂：
c．電解法：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑；
d．最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂；該法的化學方程式為．
Ⅱ．用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發生反應：2H₂O（g）═2H₂g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol．測得不同時段產生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

前20min的反應速率 v（H₂O）=；該條件下，反應達平衡時，至少需要吸收的光能為kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對水進行催化分解，產生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥
4	⑦

（1）寫出下列元素的元素符號：④、⑦（填具體元素符號，下同）．
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；它的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式為．
（3）①、②兩元素形成的最簡單化合物的電子式為．
（4）單質銅可與③元素最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應，該反應的化學方程式為：．

生活中處處有化學，化學已滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．
①衣：鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再．
②食：水是人類生存的必需物質．在凈水過程中，明礬作為劑；氯氣或漂白粉作為劑．
③住：玻璃和鋼鐵是常用的建筑材料．普通玻璃是由等物質組成的；鋼鐵制品不僅可發生化學腐蝕，在潮濕的空氣中還能發生腐蝕．
④行：鋁可用于制造交通工具，鋁制品不易生銹的原因是；橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過措施可增大強度和彈性．

下列排列的順序正確的是（　　）

下列各組物質相互混合反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是（　　）
①金屬鈉投入FeCl₃溶液中  ②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸  ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中   ⑥Al₂（SO₄）₃與Na₂SiO₃溶液．

生活中處處有化學．下列說法正確的是（　　）

下列各組中的兩種物質相互作用時，改變反應條件或反應物的用量，不會影響產物組成的是（　　）

不需要添加任何試劑就能鑒別出來的一組物質是（　　）