Question

下列排列的順序正確的是（　　）

• A、熱穩定性：HCl＞PH₃＞H₂S
• B、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• C、原子半徑：O＞S＞Na
• D、結合氫離子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；
B．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數大的原子半徑小；
D．酸根離子對應酸的酸性越強，結合氫離子能力越弱．

解答： 解：A．非金屬性為Cl＞S＞P，氣態氫化物的穩定性為HCl＞H₂S＞PH₃，故A錯誤；
B．金屬性為Na＞Mg＞Al，對應最高價氧化物的水化物堿性為NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數大的原子半徑小，原子半徑為Na＞S＞O，故C錯誤；
D．酸根離子對應酸的酸性越強，結合氫離子能力越弱，則結合氫離子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質及比較方法為解答的關鍵，側重規律性知識的應用，題目難度不大．