Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數為0.1N_A
• B、常溫常壓下，48gO₃和O₂的混合物含有的氧原子數為3N_A
• C、11.2L氧氣中所含有的氧原子數為N_A
• D、標準狀況下，1L水所含分子數為

  1

  22.4

  N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子中含有10個電子，1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，含有1mol電子；
B．氧氣和臭氧中只含有氧原子，48g臭氧和氧氣的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
C．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質的量；
D．標準狀況下，水的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質的量．

解答： 解：A．1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，0.1mol銨根離子含有1mol電子，含有的電子數為N_A，故A錯誤；
B．48gO₃和O₂的混合物含有48g氧原子，含有氧原子的物質的量為：

48g

16g/mol

=3mol，含有的氧原子數為3N_A，故B正確；
C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氧氣的物質的量，故C錯誤；
D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算1L水的物質的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，側重考查氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．