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某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數比為l4：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）d ⁿ⁺⁶ns¹，回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置是．
（2）該配位化合物的化學式為．
（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為．
（5）已知E的晶胞結構如圖所示，又知晶胞邊長為3.61×10^-8cm，則E的密度為；EDC₄常作電鍍液，其中DC₄^2-的空間構型是，其中D原子的雜化軌道類型是．

1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ，而1g汽油燃燒時約放熱46kJ．請回答：
（1）等質量的氫氣和汽油相比，哪種放出的熱量多？．
（2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優點：
①；②；③．
（3）實驗室可用金屬鋅與鹽酸反應來制取氫氣，有關的反應原理為（用化學方程式表示）．

如何除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），寫出有關的化學方程式，如果屬于離子反應的寫出離子方程式．
Fe₂O₃[Fe（OH）₃]
Fe₂O₃[Al₂O₃]
Fe[Al]
FeCl₂[FeCl₃]
CO₂[HCl]．

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．
（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是，其中發生的反應的離子方程式為．
（2）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是．
（3）燒杯中溶液所起的作用是，燒杯中所發生反應的離子方程式為．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的體積至少應為mL．

下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是；③、④、⑦氣態氫化物穩定性由強到弱的順序．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：．

膠體屬于介穩體系．（判斷對錯）

金剛烷的結構如圖所示，它可看作是由四個等同的六元環組成的空間構型．
①金剛烷的分子式為；
②根據中學學過的同分異構體判斷規則，判斷由溴原子取代分子中的氫原子形成的一溴代物有種．

下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A，B，D，甲，乙，丙．
（2）寫出E→C反應的化學方程式：．
（3）簡單設計實驗來檢驗D中的陽離子．

司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，被檢測的氣體成分是，上述反應中的氧化劑是．還原劑是，氧化產物是：還原產物是：．

能電離出H⁺的化合物叫做酸．（判斷對錯）