Question

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．
（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是

 

；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是

 

，其中發生的反應的離子方程式為

 

．
（2）為了確證是HClO使濕潤的紅色布條褪色，你認為還應增加的實驗是

 

．
（3）燒杯中溶液所起的作用是

 

，燒杯中所發生反應的離子方程式為

 

．
（4）為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2mol?L^-1的NaOH溶液的體積至少應為

 

mL．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,實驗裝置綜合

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣能使濕潤的有色布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
（2）根據氯氣和水反應的產物是鹽酸和次氯酸，證明二者誰有漂白性即可；
（3）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉來吸收；
（4）根據化學方程式進行計算．

解答： 解：（1）通入Cl₂后，從集氣瓶A中觀察到干燥的紅色布條不褪色，可得出的結論干燥的氯氣沒有漂白性；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，可得出的結論是HClO能漂白，因為氯氣和水反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，生成的次氯酸具有漂白性，
故答案為：干燥的氯氣沒有漂白性、氯氣溶于水后有漂白性、Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（2）由Cl₂+H₂O?HCl+HClO可知，生成鹽酸和HClO，則設計一個實驗為驗證HCl是否有漂白性，操作方法是在一個紅色布條上滴加鹽酸，布條無變化，排除氯化氫的漂白性，就證明起漂白作用的物質是次氯酸，
故答案為：將濕潤的紅色布條浸入稀鹽酸發分鐘，觀察是否褪色，驗證HCl是否有漂白性；
（3）氯氣有毒，不能排放在空氣中，NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：尾氣吸收，防止污染環境、Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）分鐘時n（Cl₂）=

1.12L×4

22.4L/mol

=0.2mol，根據反應方程式Cl₂+2HaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，
需要n（NaOH）=0.4mol，
所以V（NaOH）=

0.4mol

2mol/L

=0.2L=200mL，
故答案為：200．

點評：本題考查HClO的漂白性的探究，題目難度不大，本題注意氯氣與次氯酸性質的差異性，注意相關反應化學方程式或者離子方程式的書寫．