Question

如何除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），寫出有關的化學方程式，如果屬于離子反應的寫出離子方程式．
Fe₂O₃[Fe（OH）₃]

 

Fe₂O₃[Al₂O₃]

 

Fe[Al]

 

FeCl₂[FeCl₃]

 

CO₂[HCl]

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物

分析：Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵；
Al₂O₃與NaOH溶液反應，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜；
氯氣與FeCl₂反應生成氯化鐵；
氯化氫能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體．

解答： 解：Fe（OH）₃加熱分解生成氧化鐵，則選擇方法為加熱，發生的反應為2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：加熱；2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
Al₂O₃與NaOH溶液反應，而Fe₂O₃不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發生的離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：NaOH；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加足量NaOH溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為NaOH，發生的離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：NaOH；2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
氯氣與FeCl₂反應生成氯化鐵，則選擇試劑為通入足量的Cl₂，發生的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：通入足量的Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
氯化氫能與飽和NaHCO₃溶液反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳和碳酸氫鈉溶液不反應，可用飽和NaHCO₃溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；

點評：本題考查物質分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及分離方法為解答的關鍵，側重除雜的考查，注意物質的性質差異及除雜原則，題目難度不大．