Question

下表為元素周期表的一部分，請參照①-⑦相關元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為

 

；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

 

；③、④、⑦氣態氫化物穩定性由強到弱的順序

 

．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：

 

．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：

 

，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氫化物越穩定；
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質為Na₂CO₃，溶液中碳酸根水解，溶液顯堿性；
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，乙是一種常用的還原劑，則甲是C₂^2-，乙是一氧化碳．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞N；
O^2-、Na⁺、Al³⁺具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
同周期元素的非金屬性隨著原子序數的增大增強，主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性：N＞C＞Si，非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
非金屬性：O＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄，
故答案為：Na＞Al＞N；O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；H₂O＞NH₃＞SiH₄；
（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質為Na₂CO₃，溶液中碳酸根水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，平衡水的電離平衡，溶液呈堿性，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，乙是一種常用的還原劑，則甲是C₂^2-，乙是一氧化碳，則碳化鈣的電子式為：，CO在工業上可以應用鐵的冶煉，反應方程式為：3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂，
故答案為：；3CO+Fe₂O₃ 

△   .

2Fe+3CO₂．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷等，難度中等，側重對元素周期律的考查，（3）為易錯點、難點．