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為驗證淀粉水解可生成還原性糖進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是（　　）
①取少量淀粉加水制成懸濁液   ②加熱煮沸   ③加入新制的Cu（OH）₂懸濁液④加幾滴稀硫酸       ⑤再加熱直至沸騰   ⑥加入堿液，中和直至溶液呈堿性．

下列關于有機物的說法不正確的是（　　）

下列有關物質應用的說法中不正確的是（　　）

A、B、C、D、E四種元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	D	E
性質 結構 信息	單質及其鹽的焰色反應為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）	工業(yè)上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質．	單質遇淀粉溶液變藍色．	單質為雙原子分子，常溫下是液態(tài)，易溶于有機溶劑．

（1）寫出A元素的單質與水反應的離子方程式；若有3.9g該單質與足量水反應，在標準狀況下生成氣體L．
（2）用電子式表示E元素形成氫化物的過．
（3）寫出一個證據，說明E的非金屬性比D強（若利用化學反應來證明，請用化學方程式表示）．證據：．
（4）在A與D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加適量一定濃度的雙氧水，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出反應的離子方程式．如果把D元素的單質從其水溶液中萃取出來，可以選用的萃取劑是（填數字序號）
①苯②灑精③四氯化碳
（5）地殼中含量最多的金屬元素與B元素的紅棕色氧化物在高溫下能反應，可以用來冶煉B單質，此反應的化學方程式為將上述反應物按照反應的質量關系混合，平均分成兩份．一份在高溫下充分反應后，在產物中加入稀硫酸，生成標準狀況下的氫氣3.36L．將另一份中直接加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要消耗氫氧化鈉溶液的體積為mL．

寫出下列反應的離子方程式：
（1）銅與稀硝酸反應；
（2）鋁片投入過量的燒堿溶液；
（3）二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中．

填出實現下列轉變所需的藥品（均為常見的無機試劑）

①②③④⑤．

有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子H₂、D₂、T₂，請?zhí)顚懴铝懈黝}．
（1）標準狀況下，它們的密度之比為．
（2）相同物質的量的三種單質中，質子數之比為．
（3）各1g三種單質中，它們的質子數之比為．
（4）同溫同壓下，1L各單質氣體中所含電子數之比為．

工業(yè)上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通．
①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-．
（2）A極為電解槽的極，電極反應式為，
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時能產生標準狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g?cm^-3）的物質的量濃度為（理論計算）．
（4）若將標準狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉移數是0.5×6.02×10²³，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程：．

納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法、濕化學法等．電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu（NO₃）₂稀溶液制備．濕化學法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N₂H₄），加熱并保持溫度在90℃．檢驗反應完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為：4CuSO₄+N₂H₄+8KOH═2Cu₂O+N₂↑+4K₂SO₄+6H₂O
（1）電化學法制備Cu₂O時，銅棒做極，陰極生成Cu₂O的電極反應式為．
（2）濕化學法中，檢驗納米Cu₂O已經生成的實驗方法是．
（3）濕化學法得到的產品中常含有Cu．稱取某產品1.76g（設僅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應后得到標準狀況下的NO氣體224mL，試計算產品中Cu₂O的質量分數．

煤炭和水蒸氣在高溫下反應可制得水煤氣，其主要成分為一氧化碳和氫氣，則有關反應的化學方程式為，該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應；將煤制成水煤氣（填“能”或“不能”）增加煤產生的能量；完全燃燒等質量的甲烷和一氧化碳所需氧氣的質量比為．