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下列有關物質應用的說法中不正確的是（　　）

A、碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥

B、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧劑

C、明礬用于凈化生活用水

D、Fe₂O₃用于制作紅色染料

考點：鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：A．Na₂CO₃堿性太強；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣；
C．明礬電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性；
D．三氧化二鐵為紅棕色粉末．

解答： 解：A．Na₂CO₃堿性太強，不宜做胃藥，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以可以用作供氧劑，故B正確；
C．明礬電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁具有吸附性，可以吸附水中的雜質顆粒，故C正確；
D．三氧化二鐵為紅棕色粉末，可以用作紅色染料，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了元素化合物知識，明確各種物質的性質是解題關鍵，注意治療胃酸過多用碳酸氫鈉，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80．
（1）a mol NO完全轉化為HNO₃理論上需要氧氣

mol．
（2）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為

（保留2位小數）．
（3）20.0mol NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計算氨轉化為NO和HNO₃的總轉化率．

（4）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．K₂FeO₄在處理水的過程中所起的作用有

．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩定的是pH=

的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物
濕法	強堿性介質中，Fe（NO₃）₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法	制備中間產物Na₂FeO₄，再與KOH溶液反應

①干法制備K₂FeO₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為

．
②濕法制備中，若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：

．
③制備中間產物Na₂FeO₄，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為

．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放電

充電

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH放電時負極材料為

，正極反應為：

．
（4）25℃時，CaFeO₄的Ksp=4.54×l0^-9，若要使1000L，含有2.0×l0^-4 mol?L^-lK₂FeO₄的廢水中的c（FeO₄^2-）有沉淀產生，理論上至少加入Ca（OH）₂的物質的量為

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①Fe（s）+

O₂（g）═FeO（s）△H₁=-272.0kJ?mol^-1；
②2Al（s）+

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H₂=-1 675.7kJ?mol^-1．
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上電解制堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．如圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的

通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通．
①H₂，②Cl₂，③H⁺，④Cl^-，⑤Na⁺，⑥OH^-．
（2）A極為電解槽的

極，電極反應式為

，
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液a kg，每小時能產生標準狀況下的氯氣b L，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為d g?cm^-3）的物質的量濃度為（理論計算）

．
（4）若將標準狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發生改變，電子轉移數是0.5×6.02×10²³，產物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列說法不正確的是（　　）

A、由反應①、②可推知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ?mol^-1

B、等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數相等

C、若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4 kJ

D、若用標準狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為3.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學式表示物質分子的是（　　）

A、Na₂SO₄

B、SiO₂

C、H₂SO₄

D、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質中，能形成順反異構體的是（　　）

A、1-丁烯

B、丙烯

C、2-甲基-2-丁烯

D、2，3-二氯-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四組等質量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應，反應速率由快到慢的順序排列正確的是（　　）

組別	c（HCl/mol/L）	溫度/℃	狀態
1	2.0	25	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.5	50	粉末狀
4	2.5	30	粉末狀

A、4-3-2-1

B、1-2-3-4

C、3-4-2-1

D、1-2-4-3

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