Question

A、B、C、D、E四種元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．

元素	A	B	D	E
性質 結構 信息	單質及其鹽的焰色反應為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）	工業上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質．	單質遇淀粉溶液變藍色．	單質為雙原子分子，常溫下是液態，易溶于有機溶劑．

（1）寫出A元素的單質與水反應的離子方程式

 

；若有3.9g該單質與足量水反應，在標準狀況下生成氣體

 

L．
（2）用電子式表示E元素形成氫化物的過

 

．
（3）寫出一個證據，說明E的非金屬性比D強（若利用化學反應來證明，請用化學方程式表示）．證據：

 

．
（4）在A與D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加適量一定濃度的雙氧水，溶液變為棕黃色，寫出反應的離子方程式

 

．如果把D元素的單質從其水溶液中萃取出來，可以選用的萃取劑是

 

（填數字序號）
①苯②灑精③四氯化碳
（5）地殼中含量最多的金屬元素與B元素的紅棕色氧化物在高溫下能反應，可以用來冶煉B單質，此反應的化學方程式為

 

將上述反應物按照反應的質量關系混合，平均分成兩份．一份在高溫下充分反應后，在產物中加入稀硫酸，生成標準狀況下的氫氣3.36L．將另一份中直接加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要消耗氫氧化鈉溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A單質及其鹽的焰色反應為紫色，應為K元素，B工業上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質，B應為Fe，D單質遇淀粉溶液變藍色，應為I₂，E單質為雙原子分子，常溫下是液態，易溶于有機溶劑，應為Br₂，
（1）鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，結合反應的方程式計算；
（2）E為Br，HBr為共價化合物；
（3）可根據單質之間的置換反應進行判斷；
（4）酸性條件下，過氧化氫可氧化KI生成I₂，可用萃取的方法分離；
（5）為鋁熱反應，結合反應的方程式計算．

解答： 解：A單質及其鹽的焰色反應為紫色，應為K元素，B工業上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質，B應為Fe，D單質遇淀粉溶液變藍色，應為I₂，E單質為雙原子分子，常溫下是液態，易溶于有機溶劑，應為Br₂，
（1）鉀和水反應生成氫氧化鉀和氫氣，方程式為，2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，n（K）=

3.9g

39g/mol

=0.1mol，由方程式可知生成氫氣0.05mol，
則體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；1.12；
（2）E為Br，HBr為共價化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；
（3）可根據單質之間的置換反應比較非金屬性的強弱，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，可將溴水滴加到KI淀粉試紙，如試紙變藍色，則證明Br的非金屬性強，方程式為Br₂+2KI=2KBr+I₂，故答案為：Br₂+2KI=2KBr+I₂；
（4）酸性條件下，過氧化氫可氧化KI生成I₂，方程式為2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O，可用萃取的方法分離，萃取劑應不溶于水，可用苯或四氯化碳，
故答案為：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O；①③；
（5）為鋁熱反應，反應的方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
一份在高溫下充分反應后，在產物中加入稀硫酸，生成標準狀況下的氫氣3.36L，反應為Fe～H₂，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
則n（Fe）=0.15mol，由方程式2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃可知，n（Al）=0.15mol，加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，發生2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，則消耗氫氧化鈉0.15mol，溶液體積為

0.15mol

2mol/L

=0.075L=75mL，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；75．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質的性質，為解答該題的關鍵，難度中等．