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2011年3月15日～18日，中國各地爆發市民搶購食鹽“盛況”，謠傳“吃碘鹽防輻射，日本大地震核泄漏污染海鹽．”下列關于NaCl的說法中錯誤的是（　　）
A、NaCl的電子式是
B、炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵
C、加碘食鹽中加的是KIO3
D、NaCl溶于水發生電離：NaCl=Na++Cl-
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．氯化鈉是由鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成的離子化合物；
B．氯化鈉溶與水破壞了鈉離子與氯離子間的離子鍵；
C．KIO3是碘元素最穩定的形式；
D．氯化鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子與氯離子．
解答： 解：A．氯化鈉是由鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為：，故A正確；
B．氯化鈉溶與水破壞了鈉離子與氯離子間的離子鍵，故B錯誤；
C．KIO3是碘元素最穩定的形式，加碘食鹽中加的是KIO3，故C正確；
D．氯化鈉為強電解質，在水中完全電離生成鈉離子與氯離子，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，故D正確；
故選：B．
點評：本題考查了鈉的化合物的性質，題目難度不大，熟悉氯化鈉的結構和性質，明確電解質的電離過程是解題關鍵，熟記電離方程式書寫的注意事項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在25℃時，在燒杯A中裝有50.0mL水，燒杯B中裝有0.50mol/L鹽酸50.0mL，把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶C、D里，然后用夾子夾住橡皮管，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒瓶中．然后往A燒杯中加入50.0g NH4NO3粉末攪拌使其完全溶解，往B燒杯中加入2.0g  NaOH固體攪拌并使其溶解后，回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度
 
 （填“升高”、“降低”或“不變”）；
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，從上面實驗可知，D燒瓶內混合氣體顏色將
 
（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
（3）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發生中和反應的熱化學方程式為
 
；
（4）若起始時在D燒瓶中充入m g N2O4，此時測得燒瓶中壓強為1.01×105Pa，當可逆反應：N2O4（g）?2NO2（g）達到化學平衡狀態時壓強變為1.515×105Pa（保持溫度不變），則平衡時，N2O4的轉化率α=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E四種元素的性質或結構信息如下表．請根據信息回答下列問題．
元素ABDE
性質
結構
信息		單質及其鹽的焰色反應為紫色（透過藍色鉆玻璃觀察）工業上用量最大的金屬，在潮濕空氣中易銹蝕，生成紅棕色粉末狀物質．單質遇淀粉溶液變藍色．單質為雙原子分子，常溫下是液態，易溶于有機溶劑．
（1）寫出A元素的單質與水反應的離子方程式
 
；若有3.9g該單質與足量水反應，在標準狀況下生成氣體
 
L．
（2）用電子式表示E元素形成氫化物的過
 
．
（3）寫出一個證據，說明E的非金屬性比D強（若利用化學反應來證明，請用化學方程式表示）．證據：
 
．
（4）在A與D形成化合物的溶液中，滴加少量稀硫酸，然后再滴加適量一定濃度的雙氧水，溶液變為棕黃色，寫出反應的離子方程式
 
．如果把D元素的單質從其水溶液中萃取出來，可以選用的萃取劑是
 
（填數字序號）
①苯②灑精③四氯化碳
（5）地殼中含量最多的金屬元素與B元素的紅棕色氧化物在高溫下能反應，可以用來冶煉B單質，此反應的化學方程式為
 
將上述反應物按照反應的質量關系混合，平均分成兩份．一份在高溫下充分反應后，在產物中加入稀硫酸，生成標準狀況下的氫氣3.36L．將另一份中直接加入足量2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要消耗氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用來證明棉花和淀粉都是多糖的實驗方法是（　　）
A、放入氧氣中燃燒，檢驗燃燒產物都是CO2和H2O
B、放入銀氨溶液中微熱，都不發生銀鏡反應
C、加入濃硫酸后微熱，都脫水而變黑
D、分別放入稀酸后煮沸幾分鐘，用NaOH溶液中和反應后的溶液，再加入新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，都生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

科技日報2007年1月30日訊：美、德科學家日前成功合成出具有獨特化學特性的氫鋁化合物（AlH3）n，其結構類似由硼和氫組成的硼烷，有關研究報告發表在最新出版的美國《科學》雜志上．最簡單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關說法肯定不正確的是（　　）
A、Al2H6中H為+1價，Al為-3價
B、Al2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水
C、Al2H6分子是非極性分子
D、氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+H2O中，氧化劑是（　　）
A、Cu
B、H2SO4
C、CuSO4
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變為原來和的一半
B、5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0.3 mol
C、標準狀況下，11.2L NO2氣體中含氧原子數等于18 g水中含有的氧原子數
D、20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　　）
A、Cl-的結構示意圖：
B、氯化氫分子的電子式：
C、CH4Si的結構式：
D、質量數為137的鋇原子：
 
56
137
Ba

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：
甲乙丙丁
起始物質的量n（SO2）/mol0.4000.800.02
n（O2）/mol0.2400.480.04
n（SO3）/mol00.4000.40
含硫反應物的平衡轉化率%80α1α2α3
下列判斷中，正確的是（　　）
A、乙中SO3的平衡轉化率為α1=20%
B、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、平衡時，α3＜α1
D、該溫度下，平衡常數的值為400

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同步練習冊答案
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