Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變為原來和的一半
• B、5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的量為0.3 mol
• C、標準狀況下，11.2L NO₂氣體中含氧原子數等于18 g水中含有的氧原子數
• D、20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na⁺）=0.5 mol/L

Answer 1

考點：物質分子中的原子個數計算,物質的量濃度的相關計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律,物質的量濃度和溶解度專題

分析：A．硫酸溶液密度大于1，所以等體積混合得到溶液濃度大于平均值；
B．鐵與足量稀硫酸反應生成亞鐵離子；
C．標準狀況下，11.2L NO₂氣體中含氧原子數為

11.2

22.4

×2=1mol，18 g水中含有的氧原子數為

18

18

×1=1mol；
D．溶液的體積不是1L．

解答： 解：A．硫酸溶液密度大于1，所以等體積混合得到溶液濃度大于平均值，不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度比原來的一半大，故A錯誤；
B.5.6 g鐵與足量稀硫酸反應生成亞鐵離子，失去的電子的物質的量為

5.6

56

×2=0.2 mol，故B錯誤；
C．標準狀況下，11.2L NO₂氣體中含氧原子數為

11.2

22.4

×2=1mol，18 g水中含有的氧原子數為

18

18

×1=1mol，兩者相等，故C正確；
D.20 g NaOH 溶于1 L水，溶液的體積不是1L，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，難度中等．主要考查質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，溶液濃度與微粒的計算關系等．