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研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發現高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl₂．他們將9.48g KMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到標準狀況下0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，則消耗鹽酸的物質的量是（　　）

氯化鈣是用途廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進行如下實驗：
①準確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀．經檢驗，Ca²⁺已沉淀完全．
②過濾并洗滌沉淀．
③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應．通過計算求該氯化鈣樣品中鈣的質量分數（精確到0.01%）．
己知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O．

課外活動小組進行如下實驗：取一個容量為200mL的大注射器A，在注射器的套筒內預先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的鹽酸，反應充分后，將注射器內的液體小心地推出，這時注射器內產生的氯氣體積折合為標準狀況的體積是44.8mL．回答：

（1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合為標準狀況下的氯氣4.48mL．再吸入水若干，當B注射器內氣體恰好全部溶入水中時，形成氯水的體積約為mL（常溫時，氯氣的溶解度0.710g/100g水，假設該氯水的密度為1.00g/cm³）．
（2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物質的量之比是1：1，在制漂粉精時，難免有極少量的燒堿多余，計算這種漂粉精中除NaClO和NaCl之外的雜質含量為g．
（3）若將該氯水長時間放置你估計B注射器內出現氣體的體積約mL．

在100mL 36.5%的濃鹽酸（密度1.18g/cm³）中加入mL 2mol/L的稀鹽酸（密度1.08g/cm³）才能配成6mol/L的鹽酸（密度1.10g/cm³）．

在標準狀況下，1L水溶解了150L的氯化氫氣體所得溶液的密度為1.10g/cm³，該溶液中溶質的物質的量濃度是，溶質的質量分數是．

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：A（g）+2B （g）?C（g）
反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是（　　）

某酒精溶液的密度為0.982g/cm³，其中酒精的質量分數為10%.100mL該溶液中酒精的物質的量的濃度約為．

某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數K_a=4.0×10^-8．
（1）寫出該酸的電離方程式，其電離平衡常數表達式K_a=．
（2）25℃時，向1mol?L^-1 HX 溶液中加入1mol?L^-1 鹽酸，會（“抑制”或“促進”）HX的電離，c（H⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數K_a（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01mol?L^-1，則平衡時c（H⁺）=mol/L，由水電離的出的c（H⁺）=mol/L．

圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=-Q，在不同溫度下經過一定時間混合體系中C的質量分數與溫度T的關系；圖2表示在一定條件下達到平衡后t時刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是 （　　）

室溫下c（H⁺）、體積均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別采取以下措施，有關敘述正確的是
（　　）