Question

課外活動小組進行如下實驗：取一個容量為200mL的大注射器A，在注射器的套筒內預先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的鹽酸，反應充分后，將注射器內的液體小心地推出，這時注射器內產生的氯氣體積折合為標準狀況的體積是44.8mL．回答：

（1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合為標準狀況下的氯氣4.48mL．再吸入水若干，當B注射器內氣體恰好全部溶入水中時，形成氯水的體積約為

 

mL（常溫時，氯氣的溶解度0.710g/100g水，假設該氯水的密度為1.00g/cm³）．
（2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物質的量之比是1：1，在制漂粉精時，難免有極少量的燒堿多余，計算這種漂粉精中除NaClO和NaCl之外的雜質含量為

 

g．
（3）若將該氯水長時間放置你估計B注射器內出現氣體的體積約

 

mL．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算氯氣物質的量，再根據m=nM計算氯氣質量，結合溶解度計算水的質量，進而計算溶液質量，再根據V=

m

ρ

計算溶液體積；
（2）生成氯氣發生反應：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，計算氯氣物質的量，根據方程式計算NaClO的物質的量，再根據m=nM計算漂白精中NaClO、NaCl的質量，進而計算雜質NaOH的質量；
（3）長時間放置氯水，發生總反應為：2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂，根據氯氣體積計算生成氧氣體積．

解答： 解：（1）氯氣物質的量為

0.00448L

22.4L/mol

=2.0×10^-4mol，氯氣質量為2.0×10^-4mol×71g/mol=0.0142g，需要水的質量為

0.0142g

0.710g/100g

=2g，溶液質量為2g+0.0142g=2.0142g，溶液體積為

2.0142g

1.00g/mL

=2.01mL，
故答案為：2.01；
（2）生成氯氣物質的量為

0.0448L

22.4L/mol

=0.002mol，由ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，可知n（NaClO）=n（Cl₂）=0.002mol，漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物質的量之比是1：1，故n（NaCl）=0.002mol，雜質的質量為0.300g-0.002mol×（74.5g/mol+58.5g/mol）=0.0340g，
故答案為：0.0340；
（3）長時間放置氯水，發生總反應為：2Cl₂+2H₂O=4HCl+O₂，則V（O₂）=

1

2

V（Cl₂）=

1

2

×4.48mL=2.24mL，
故答案為：2.24．

點評：本題考查溶液濃度計算、混合物計算、化學方程式計算等，是對學生綜合能力的考查，（3）中注意利用總反應方程式解答，難度中等．