Question

在100mL 36.5%的濃鹽酸（密度1.18g/cm³）中加入

 

mL 2mol/L的稀鹽酸（密度1.08g/cm³）才能配成6mol/L的鹽酸（密度1.10g/cm³）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算濃鹽酸物質(zhì)的量濃度，假設(shè)需要2mol/L稀鹽酸xmL，根據(jù)m=ρV計(jì)算混合前各鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而表示出混合后溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=

m

ρ

表示處于混合后溶液的體積，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量列方程計(jì)算．

解答： 解：密度1.18g/cm³、36.5%的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度為

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，則100mL濃鹽酸中HCl為0.1L×11.8mol/L=1.18mol，濃鹽酸質(zhì)量為100mL×1.18g/mL=118g，
假設(shè)需要2mol/L稀鹽酸xmL，則該鹽酸中HCl為0.002x mol，該鹽酸質(zhì)量為xmL×1.08g/mL=1.08x g，
混合后溶液質(zhì)量為：118g+1.08x g，混合后溶液體積為

118g+1.08xg

1100g/L

，
故1.18mol+0.002x mol=

118g+1.08xg

1100g/L

×6mol/L，
解得x=137.9，
故答案為：137.9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，題目計(jì)算量較大，為易錯(cuò)題目．