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（1）如圖1所示電解100mL 0.5mol?L^-1 CuSO₄溶液．該反應的離子方程式為；若a電極產生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=（不考慮溶液體積變化），若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入（填字母序號）．
a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）₂       c．CuCO₃     d．Cu₂（OH）₂CO₃

（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．圖2裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是（填名稱）．

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質：
Sn⁴⁺+S_n=2Sn²⁺+O₂+4H⁺=2Sn⁴⁺+2H₂O；
2H⁺+SnO₂^2-?Sn（OH）₂?Sn²⁺+2OH^-．
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：，．
②將①中溶液蒸干后繼續灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是（填化學式）．
③若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）₂，該堿可選用．
（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子	Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+

（3）現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示．
①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是，ab段發生反應的離子方程式為，圖中Oa段參加反應的陰離子的物質的量之比為．
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為．
若不考慮離子的水解，忽略H⁺和OH^-的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數比為（按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列）．

某有機物的蒸氣，完全燃燒時，需3倍于其體積的氧氣，產生2倍于其體積的CO₂，該有機物是（　　）

用10mL的0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是．

已知Ba[Al（OH）₄]可溶于水．如圖表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）₂的物質的量（x）的關系．下列有關敘述正確的是（　　）

將Na₂O₂和NaHCO₃的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標準狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應后氣體的體積變為2.016L（標準狀況），問：
（1）2.24L氣體的成分為：；
（2）試通過討論并計算每份混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質的量：
第一種情況：n（Na₂O₂）=mol和n（NaHCO₃）=mol；
第二種情況：n（Na₂O₂）=mol和n（NaHCO₃）=mol．

由CO₂、H₂和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同．則該混合氣體中CO₂、H₂和CO的體積比不可能為（　　）

如圖為自然界中氮循環的示意圖．請回答：

（1）上述轉化中屬于“氮的固定”的是（填序號）．
（2）銨鹽是農業上常用的化肥．實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，反應的化學方程式為，實驗室可以用試紙檢驗氨氣．
（3）人類的某些活動也參與了自然界中氮的循環．上圖③是工業制取硝酸的重要反應，其化學方程式為，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為．若要盡可能多地使反應中的NO₂被水吸收，可采取的措施為．

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）