Question

如圖為自然界中氮循環的示意圖．請回答：

（1）上述轉化中屬于“氮的固定”的是

 

（填序號）．
（2）銨鹽是農業上常用的化肥．實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，反應的化學方程式為

 

，實驗室可以用

 

試紙檢驗氨氣．
（3）人類的某些活動也參與了自然界中氮的循環．上圖③是工業制取硝酸的重要反應，其化學方程式為

 

，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

 

．若要盡可能多地使反應中的NO₂被水吸收，可采取的措施為

 

．

Answer 1

考點：含氮物質的綜合應用

專題：氮族元素

分析：（1）依據氮的固定是游離態氮元素變化為化合態分析；
（2）實驗室制備氨氣是利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體加熱反應生成，氨氣是堿性氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（3）③反應是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，依據元素化合價變化計算氧化劑和還原劑物質的量之比，盡可能多地使反應中的NO₂被水吸收需要通入氧氣可以使二氧化氮全部被水吸收．

解答： 解：（1）轉化關系中大氣中的氮氣通過雷電作用生成一氧化氮，實現單質變化為化合物，屬于氮的固定，大氣中的氮氣被豆科類植物根瘤菌吸收變化為銨鹽或氨氣，實現單質變化為化合物，屬于氮的固定；
故答案為：①⑥；
（2）實驗室制備氨氣是利用氫氧化鈣固體和氯化銨固體加熱反應生成，反應水的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣是堿性氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，實驗室中利用此性質檢驗氨氣的存在；
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
（3）③反應是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
依據元素化合價變化計算，二氧化氮中氮元素化合價+4價變化為+5價做還原劑，變化為+2價做氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，盡可能多地使反應中的NO₂被水吸收需要通入氧氣可以使二氧化氮全部被水吸收，發生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃；
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；1：2；在反應過程中不斷通入氧氣．

點評：本題考查了含氮化合物轉化關系分析和物質性質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．