Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩元素按要求回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IⅤA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①-⑩元素中，化學性質最不活潑的元素是

 

（填元素符號），化學性質最活潑的金屬元素是

 

（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是

 

，堿性最強的化合物的化學式是

 

．
（3）最高價氧化物屬于兩性氧化物的元素是

 

（填元素符號），寫出該元素的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式

 

（4）比較元素的氣態氫化物的穩定性：②

 

③；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：②

 

⑥．
（5）⑥的最高價氧化物與燒堿溶液反應的化學方程式為

 

（6）④元素與⑧元素形成的化合物的化學式是

 

，高溫灼燒該化合物時，火焰呈

 

色．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）稀有氣體的化學性質最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；
（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）非金屬性越強，氫化物越穩定，最高價含氧酸的酸性越強；
（5）⑥的最高價氧化物為SiO₂，與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水；
（6）④元素與⑧元素形成的化合物為NaCl，鈉元素焰色反應為黃色．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）稀有氣體Ar的化學性質最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，上述元素中K的金屬性最強，其性質最活潑，故答案為：Ar；K；
（2）上述元素中Cl非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO₄，K的金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物的堿性最強的是KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）非金屬N＜O，故氫化物穩定性NH₃＜H₂O，非金屬性N＞Si，故最高價含氧酸的酸性：硝酸＞硅酸，故答案為：＜；＞；
（5）⑥的最高價氧化物為SiO₂，與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水，反應方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（6）④元素與⑧元素形成的化合物為NaCl，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色，故答案為：NaCl；黃色．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．