Question

已知Ba[Al（OH）₄]可溶于水．如圖表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）₂的物質的量（x）的關系．下列有關敘述正確的是（　　）

• A、a～b時沉淀的物質的量：Al（OH）₃比BaSO₄多
• B、c～d時溶液中離子的物質的量：[Al（OH）₄]^-比Ba²⁺多
• C、a～d時沉淀的物質的量：BaSO₄可能小于Al（OH）₃
• D、d～e時溶液中離子的物質的量：Ba²⁺一定等于OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：A、根據a-b是沉淀生成增大的過程，發生A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，b點沉淀的物質的量最大以及所發生的反應來回答；
B、c-d發生反應2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba[Al（OH）₄]₂，Ba[Al（OH）₄]₂電離出[Al（OH）₄]^-、Ba²⁺，據此判斷；
C、a-b發生A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，b～d中Al（OH）₃沉淀逐漸溶解轉化為Ba[Al（OH）₄]₂，據此來分析；
D、d點時Al（OH）₃沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba[Al（OH）₄]₂，當加入的Ba（OH）₂的物質的量等于Ba[Al（OH）₄]₂的物質的量時，溶液中Ba²⁺與OH^-的量相等．

解答： 解：A、在a-b發生反應A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，由方程式可知，沉淀的物質的量：Al（OH）₃＜BaSO₄，故A錯誤；
B、c-d發生反應2Al（OH）₃+Ba（OH）₂=Ba[Al（OH）₄]₂，1molBa[Al（OH）₄]₂電離出2mol[Al（OH）₄]^-、1molBa²⁺，故[Al（OH）₄]^-比Ba²⁺多，故B正確；
C、a-b發生A1₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，由方程式可知，沉淀的物質的量：Al（OH）₃＜BaSO₄，b～d中Al（OH）₃沉淀逐漸溶解轉化為Ba[Al（OH）₄]₂，故a-d時沉淀的物質的量：BaSO₄大于A1（OH）₃，故C錯誤；
D、d點時Al（OH）₃沉淀恰好完全溶解，此時溶液中只存在Ba[Al（OH）₄]₂，當加入的Ba（OH）₂的物質的量等于Ba[Al（OH）₄]₂的物質的量時，溶液中Ba²⁺與OH^-的量相等，故D錯誤；
故選B．

點評：結合圖象知識來考查離子之間的反應，難度較大，熟悉每一段圖中對應的化學反應是解答本題的關鍵．