Question

一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態，還原產物只有NO．若用0.01mol/L NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為（　　）

• A、1：4
• B、1：3
• C、2：3
• D、5：3

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：硝酸與氫氧化鈉溶液濃度相等，反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的

1

5

，假設消耗硝酸為5mol，則消耗NaOH為1mol，Al與氫氧化鈉溶液反應，而Fe不與NaOH溶液反應，計算Al的物質的量，設Fe的物質的量為x mol，根據N元素守恒表示出NO的物質的量，根據電子轉移守恒列方程計算解答．

解答： 解：硝酸與氫氧化鈉溶液濃度相等，反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的

1

5

，假設消耗硝酸為5mol，則消耗NaOH為1mol，Al與氫氧化鈉溶液反應，而Fe不與NaOH溶液反應，
2 Al+2 NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
1mol  1mol
設Fe的物質的量為x mol，金屬均被氧化為最高價態，由電荷守恒可知，金屬與硝酸反應后溶液中n（NO₃^-）=
3（1+x）mol，根據N元素守恒可知n（NO）=5mol-3（1+x）mol=（2-3x）mol，根據電子轉移守恒：3（1+x）mol=（2-3x）mol×3，解得x=0.25，
故樣品中鐵、鋁的物質的量之比為0.25mol：1mol=1：4，
故選A．

點評：本題考查混合物計算，難度中等，本題利用賦值法解答，簡化計算過程，注意利用守恒法的應用．