Question

可能由Al、Mg、Cu、Fe中的若干金屬組成的合金2.4克與足量的硫酸溶液反應，產生標準狀況時的氫氣2.24L，則關于合金的組成的敘述正確的是（　　）

• A、一定有Mg
• B、若有Al則一定有Fe
• C、若有Cu則一定有Al
• D、若有Mg則一定有Cu

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：極端假設法

分析：標況下2.24L氫氣的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故2.4g金屬提供的電子為0.1mol×2=0.2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為2.4g×

1mol

0.2mol

=12g，再結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，若金屬不反應，可以視作需要其質量為無窮大，據此判斷．

解答： 解：標況下2.24L氫氣的物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，故2.4g金屬提供的電子為0.1mol×2=0.2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為2.4g×

1mol

0.2mol

=12g，
Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×

1mol

3

=9g；
Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×

1mol

2

=12g；
Cu與稀硫酸不反應，需要Cu的質量為無窮大；
Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×

1mol

2

=28g，
提供1mol電子，只有Al的質量小于12g，其它金屬的質量都不小于12g，故金屬混合物中一定有Al，
A．可能為Al、Fe等混合物，故A錯誤；
B．若有Al，則可能含有Fe或Cu等，故B錯誤；
C．若有Cu，提供1mol電子，只有Al的質量小于12g，則一定有Al，故C正確；
D．若有Mg，另外金屬可能為Al、Fe，也可能為Al、Cu，或Al、Fe、Cu都有，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答，若有不反應的金屬應視作需金屬質量無窮大．