Question

某K₂SO₄樣品中含有Na₂SO₄、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或兩種．現稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分攪拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入過量的BaCl₂溶液得到20g沉淀．對樣品所含的雜質判斷正確的是（　　）

• A、雜質一定不含KNO₃
• B、雜質一定含有Ba（NO₃）₂可能還含有KNO₃
• C、雜質一定不含Na₂SO₄
• D、雜質一定含KNO₃可能還含有Na₂SO₄

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：現稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分攪拌后得到澄清溶液，則樣品中一定不含與硫酸根離子反應生成沉淀的Ba（NO₃）₂；
假設17.4g全部為硫酸鉀，根據n=

m

M

計算出硫酸鉀的物質的量為0.1mol，從而得出加入氯化鋇溶液后生成沉淀的質量為23.3g，生成的沉淀比實際沉淀的質量大，說明含有的雜質中硫酸根離子的含量小于硫酸鉀中硫酸根離子的含量，據此對含有的雜質進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：樣品溶于水得到澄清溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇，則樣品中一定不含硝酸鋇；
17.4g樣品如果完全為硫酸鉀，則硫酸鉀的物質的量為：

17.4g

174g/mol

=0.1mol，0.1mol硫酸鉀與足量氯化鋇溶液反應生成0.1mol硫酸鋇，得到沉淀的質量為：233g/mol×0.1mol=23.3g＞20g，說明樣品中雜質含有的硫酸根離子的質量分數小于硫酸鉀中硫酸根離子的含量；
硫酸鉀中硫酸根離子的質量分數為：

96

174

，硫酸鈉中硫酸根離子含量為：

96

142

＞

96

174

，所以混合物中一定含有KNO₃，可能含有Na₂SO₄，
根據以上分析可知，樣品中一定含有Na₂SO₄，可能含有KNO₃，一定不含Ba（NO₃）₂，
故選D．

點評：本題考查了有關混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握常見物質的性質及發生的反應，通過計算得出雜質中硫酸根離子含量小于硫酸鉀中硫酸根離子的含量為解答本題的關鍵．