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下列燃料中，熱值最高的是（　　）

A、石油

B、煤

C、天然氣

D、乙醇

考點：化石燃料與基本化工原料,燃料的充分燃燒

專題：化學反應中的能量變化

分析：熱值指某種燃料完全燃燒放出的熱量與其質量之比，是一種物質特定的性質，含氫量越高，則其熱值也就越高．

解答： 解：石油、煤、天然氣和乙醇中，天然氣的含氫量最高，熱值最高．
故選C．

點評：本題考查熱值，明確含氫量越高，則其熱值也就越高，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某K₂SO₄樣品中含有Na₂SO₄、KNO₃和Ba（NO₃）₂三種雜質中的一種或兩種．現稱取17.4g樣品于燒杯中加入足量水溶解，充分攪拌后得到澄清溶液．再往此澄清溶液加入過量的BaCl₂溶液得到20g沉淀．對樣品所含的雜質判斷正確的是（　　）

A、雜質一定不含KNO₃

B、雜質一定含有Ba（NO₃）₂可能還含有KNO₃

C、雜質一定不含Na₂SO₄

D、雜質一定含KNO₃可能還含有Na₂SO₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知室溫下，向濃度均為0.1mol?L^-1的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意圖表示生成Al（OH）₃的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

SiH₄（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時陽極的電極反應式為

．
②硅基太陽能電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL．
（1）E是

極，A池中收集到的氣體是

．
（2）A池中①是

極，電極反應式為

．
B池中④是

極，電極反應式為

．
（3）實驗結束后，反應中轉移電子的物質的量為

，A池中，

極上，析出的金屬為

，質量為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某同學配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的實驗操作步驟，請回答有關問題：①洗滌：用適量的蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次，把洗滌液均注入容量中 ②稱量：用托盤天平在濾紙上稱量5.0g的燒堿 ③轉移：燒堿溶解完畢立即轉移入容量瓶 ④計算所需燒堿的質量：m（NaOH）=5.0g ⑤定容：繼續加蒸餾水，直到液體的凹液面與刻度線最低處相切 ⑥溶解：用適量的蒸餾水溶解已稱好的燒堿 ⑦蓋了瓶塞，巔覆、搖勻后，發現液面低于刻度線，繼續加水直到刻度線 ⑧倒入指定的試劑瓶中，貼上標簽
（1）正確的操作順序是

；
（2）除了天平和藥匙處，還必須用到的儀器有

；
（3）上述操作中有三處失誤，分別是

（填序號）．
（4）下面是某同學在操作中所遇到情景，對所配制的溶液的濃度是否造成影響（填“偏大”，或“偏小”或“沒有影響”）
①容量瓶洗滌干凈后，沒經干燥，也沒潤洗

．
②定容時，若俯視液體的凹液面．

③定容后，發現溶液的凹液面低于刻度線，再加蒸餾水，直到液體的凹液面與刻度線相切．

④定容后，發現溶液的溫度明顯高于室溫．

⑤轉移時一些溶液被流出容量瓶外．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關下列兩種溶液的說法中，正確的是（　　）①0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液 ②0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液．

A、相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②

B、等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、加水稀釋溶液①，溶液中

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(Na+)

不變

D、向溶液①中加少量的CH₃COONa固體則

c(CH3COO-)

c(Na+)

減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．則下列熱化學方程式不正確的是（　　）

化學鍵	A-A	B-B	A-B
生成1mol化學鍵時放出的能量	436kJ?mol^-1	243kJ?mol^-1	431kJ?mol^-1

A、

A₂（g）+

B₂（g）═AB（g）△H=-91.5kJ?mol^-1

B、A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol^-1

C、

A₂（g）+

B₂（g）═AB（g）△H=+91.5kJ?mol^-1

D、2AB（g）═A₂（g）+B₂（g））△H=+183kJ?mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某廢水處理廠處理廢水中NH₄+的過程如下下列敘述正確的是（　　）
①NH₄⁺（aq）+

O₂（g）═HNO₂（aq）+H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1
②2HNO₂（aq）+O₂（g）═2NO₃^-（aq）+2H⁺△H=-a kJ?mol^-1．

A、將NH₄⁺轉化為NO₃^-的熱化學方程式可表示為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═NO₃^-+2H+（aq）+H₂O（l）△H=-（b+

）kJ?mol^-1

B、在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

C、常溫下，若HNO₂溶液中c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，則該溶液的pH＞1

D、若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c（NH₄⁺）+c（OH^-）═c（NO₃^-）+c（H⁺）

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