Question

通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．則下列熱化學方程式不正確的是（　　）

化學鍵	A-A	B-B	A-B
生成1mol化學鍵時放出的能量	436kJ?mol-1	243kJ?mol-1	431kJ?mol-1

• A、

  1

  2

  A₂（g）+

  1

  2

  B₂（g）═AB（g）△H=-91.5kJ?mol^-1
• B、A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）△H=-183kJ?mol^-1
• C、

  1

  2

  A₂（g）+

  1

  2

  B₂（g）═AB（g）△H=+91.5kJ?mol^-1
• D、2AB（g）═A₂（g）+B₂（g））△H=+183kJ?mol^-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據所給的反應和表格中的鍵能，先判斷出斷鍵吸收的熱量和成鍵放出的熱量，然后用斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量既得反應熱．

解答： 解：A．

1

2

A₂（g）+

1

2

B₂（g）=AB（g）；△H=

1

2

×436kJ?mol^-1+

1

2

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故A正確；
B．A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）；△H=436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1-（2×431）kJ?mol^-1=-183 kJ?mol^-1，故B正確；
C．

1

2

A₂（g）+

1

2

B₂（g）=AB（g）；△H=

1

2

×436kJ?mol^-1+

1

2

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．2AB（g）=A₂（g）+B₂（g）；△H=（2×431）kJ?mol^-1-（436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正確； 
故選C．

點評：本題從斷鍵和成鍵的角度考查了熱化學方程式的書寫，注意熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數，△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”．其單位一般為kJ/mol．對于同一反應來說，計量系數不同，△H不同，題目難度不大．