Question

下列離子方程式，一定正確的是（　�。�

• A、鋁銨礬[NH4Al（SO₄）_2?12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O
• B、H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• C、鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧化鋇過量，離子方程式按照鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）_2?12H₂O]的組成書寫，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠將雙氧水氧化成氧氣和水，根據電子守恒、質量守恒判斷；
C．稀硝酸過量，溶液中不會存在亞鐵離子，鐵完全反應生成鐵離子；
D．氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，氫氧根離子有剩余．

解答： 解：A．鋁銨礬[NH₄Al（SO₄）_2?12H₂O]溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO^-₂+2BaSO₄↓+2H₂O+NH₃?H₂O，故A錯誤；
B．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，二者反應生成氧氣，反應的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故B正確；
C．鐵屑溶于過量稀硝酸，鐵被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C錯誤；
D．少量NaHSO₄溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應，離子方程式按照硫酸氫鈉的組成書寫，正確的離子方程式為：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；本題側重反應物過量情況的考查，正確判斷反應產物為解答本題的關鍵．