Question

證明氨水是弱堿的事實是（　　）

• A、氨水與硫酸發生中和反應
• B、氨水能使紫色石蕊試液變藍
• C、0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1
• D、濃氨水易揮發

Answer 1

考點：比較強弱電解質的實驗

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的，弱電解質與強電解質最大的區別就是：弱電解質存在電離平衡，而強電解質完全電離，不存在電離平衡，因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質；
氨水與硫酸的反應、氨水使紫色石蕊變藍只能說明氨水具有堿性，不能判斷氨水是弱堿；氨水具有揮發性為氨水的物理性質，無法判斷氨水為弱堿；0.1 mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1，說明溶液中銨根離子部分水解，從而證明氯化銨為弱堿．

解答： 解：A．氨水和硫酸發生中和反應只能說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，則不能說明氨水是弱堿，故A錯誤；
B．氨水能使紫色石蕊試液變藍色，說明氨水溶液呈堿性，不能說明一水合氨部分電離，則不能說明氨水是弱堿，故B錯誤；
C．0.1mol/L的NH₄Cl溶液的pH值為5.1，說明氯化銨是強酸弱堿鹽，則能證明氨水是弱堿，故C正確；
D．濃氨水具有揮發性，屬于濃氨水的物理性質，與電解質強弱無關，不能說明一水合氨部分電離，所以不能證明氨水是弱堿，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的判斷，該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，對學生的思維能力提出了較高的要求，試題有利于培養學生的邏輯推理能力和逆向思維能力，該題的關鍵是目前弱電解質的電離平衡特點以及判斷依據，然后結合題意靈活運用即可．