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用10mL的0.1mol?L^-1 BaCl₂溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是

．

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：等體積等物質的量濃度的BaCl₂溶液，溶質的物質的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關系來計算Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種溶液中溶質的物質的量，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比．

解答： 解：設BaCl₂的物質的量為1mol，Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種溶液中的SO₄^2-離子恰好完全轉化為沉淀，
設Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、K₂SO₄三種物質的物質的量為x、y、z，則
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，可知
x×3=y×1=z×1=1mol，
則x：y：z=1：3：3，
因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，
故答案為：1：3：3．

點評：本題考查離子的濃度關系，明確鋇離子與硫酸根離子的關系及信息中溶液中的SO₄^2-離子恰好完全轉化為沉淀是解答本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由CO、CH₄和C₂H₂組成的混合氣體4.48L（標況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成的氣體先通過足量的濃H₂SO₄再通過足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，則混合氣體中含C₂H₂的物質的量n為（　　）

A、n＜0.1mol

B、n=0.1mol

C、0.1mol＜n＜0.15mol

D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ/mol，某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/（mol?L^-1）	0.8	1.24	1.24

下列說法正確的是（　　）
①平衡后升高溫度，平衡常數＞400
②平衡時，c（CH₃OCH₃）=1.6mol/L
③平衡吋，反應混合物的總能量減少20kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH₃OH，達新平衡后CH₃OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態
⑥平衡時CH₃OH的濃度為0.08mol/L．

A、①②④⑤	B、②⑥
C、②③④⑥	D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個的關鍵步驟．
（1）在標準狀況下，將a升由SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入200mL0.1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺．向反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為23.3g．則混合氣體中SO₂的體積為

升，a的取值范圍為

（2）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=

．
（3）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（4）常溫時，BaSO₄的Ksp═1.08x10^-10．現將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為

．
（5）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，SO₂表現

性，其中氧化劑和還原劑物質的量之比為

（已知KMnO₄酸性條件下的還原產物為Mn²⁺）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　　）

A、標準狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態產物的分子數為

22.4

N_A

B、100 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液跟足量鋅反應，生成的氫氣分子數為0.01 N_A

C、0.1 mol CH₄所含質子數為N_A

D、0.5mol C₂H₄中含有的C=C雙鍵數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然氣在生活、生產中應用越來越廣泛，如成為居民日常燃料，成為工業合成氨原料等．由天然氣制取合成氨原料其主要反應為：
CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）   ①
2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）   ②
CO（g）+H₂O（g）→CO₂（g）+H₂（g）    ③
（1）1m³（標準狀況）CH₄按②式完全反應，產生H₂

mol．（保留一位小數）
（2）一定量的CH₄、空氣、水蒸氣反應后得到某混合氣體，各成分的質量分數分別是為O₂ 32%，N₂ 28%，CO₂ 22%，CH₄ 16%，H₂ 2%，此混合氣體對氫氣的相對密度是

（保留一位小數）
（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應后，得到的氣體組成如下表：

氣體	CO	H₂	N₂	O₂	CO₂
體積（L）	15	70	20	4.5	10

列式計算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比

V(O2)

V(N2)

．反應中的CH₄、H₂O（g）和富氧空氣的體積比=

．
（4）某課外活動小組探究CH₄和純氧的反應，取CH₄和純氧組成的混合氣體a mol通入裝有9.36g Na₂O₂固體的密閉容器中，用電火花不斷引燃，使之高溫下充分反應，恢復至常溫時，容器內壓強幾乎為零．剩余固體成分與a的取值及CH₄與O₂的體積比值n之間有很多種情況，試幫助該小組同學填寫如下幾種情況．

a取值

VCH4

VO2

剩余固體

Na₂CO₃，NaOH，Na₂O₂

Na₂CO₃，NaOH

Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

取20g混有二氧化錳的氯酸鉀，加熱至恒重．在一定溫度下將殘留的固體加入10g水中有7.9g固體未溶解，再加入5g水有5.3g固體殘渣未溶，再加水，殘渣不減少．則原混合物中可能含有的KClO₃質量為（　　）

A、14.7g	B、6.9g
C、12.1g	D、17.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

糖類是人體需要的重要營養素，淀粉是重要的一類糖．某同學為了探究淀粉的水解情況做了如下實驗：在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加熱3～4min，請回答下列問題：
（1）淀粉完全水解生成有機物的名稱為

．
（2）若要確定淀粉沒有完全水解，可取少量上述溶液加入

（填試劑的名稱），應觀察到

；
（3）若要確定淀粉已經水解，需再取另外一份水解液先加入

，再加入

（填試劑的名稱），加熱，應觀察到

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘鐘實驗中，3I^-+S₂O

═I

+2SO

的反應速率可以用I

與加入的淀粉溶液顯藍色的時間來度量，某探索性學習小組在20℃時，測定下表中不同濃度下淀粉溶液顯藍色的時間，則時間最短的是（　　）

實驗編號

①

②

③

④

起始濃度c（I^-）/（mol/L）

0.040

0.080

起始濃度c（S₂O

）/（mol/L）

0.040

0.060

0.080

A、①

B、②

C、③

D、④

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