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向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol?L^-1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　　）

乙烷和乙烯的混合氣體3L完全燃燒需相同狀況下的O₂10L．求：
（1）乙烷和乙烯的體積比．
（2）燃燒標況下672L該混合氣體，求放出的熱量．（已知乙烷和乙烯的燃燒熱△H分別為-1559.8kJ/mol、-14411.0kJ/mol）

0℃，1.01×10⁵Pa時，分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積．若在甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實驗相同質量的同種合金，測量放出氣體的體積，如下表：

反應容器	甲	乙	丙
加入合金質量（g）	0.510	1.53	3.57
與鹽酸反應生成氣體（L） 與氫氧化鈉反應產生氣體（L）	0.560 0.336	0.672 x	0.672 y

（1）根據表中數據可以計算得出的是；
A．合金的組成     B．合金中組分的含量 C．鹽酸的物質的量濃度   D．鹽酸的密度
能計算出的量的值為；
（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從甲容器中的兩次實驗：
①不經計算，肯定沒有（填字母符號）；
A．²⁷Al    B．⁵⁶Fe    C．⁶⁴Cu    D．²⁴Mg    
②通過計算討論推測合金的成分；
（3）根據（2）的推測結果，計算x和y的值分別為．

關于電解CuCl₂溶液實驗說法正確的是（　　）

在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，以下設計方案正確的是（　　）

有10g不純凈的碳酸鈣（只含一種雜質），向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產生的CO₂全部收集，體積為2.22L（標準狀況），則這種雜質可能是（　　）

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO₄和0.2molNaCl的水溶液，一段時間后在一個電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標況下的體積是（　　）

向10ml 0.1mol/l的Na[Al（OH）₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖．
（1）寫出OA段的離子方程式．
（2）寫出AB段的化學方程式．
（3）OB段反應共消耗ml鹽酸溶液，此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質的量是mol，此時消耗的鹽酸是mL．

標準狀況下，CO₂和N₂的混合氣體的質量是9.6g，體積是6.72L，則CO₂在混合物中的質量分數約為（　　）

在密閉容器中，對于反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反應起始時N₂和H₂分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N₂的轉化率為30%．若以NH₃為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH₃的起始物質的量和它的轉化率，正確的是（　　）