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在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，以下設計方案正確的是（　　）

A、銀用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銀離子

B、鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銀離子

C、鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子

D、銀作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銀離子

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：電鍍池的陽極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽離子，以此設計方案．

解答： 解：在鐵制品上鍍上一定厚度的銀層，鍍件金屬鐵是陰極，鍍層金屬銀是陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液，即為硝酸銀．
故選D．

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大．關鍵是理解并掌握電鍍的原理，然后結合具體問題，靈活運用即可．

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下列屬于物理變化的是（　　）

A、煤的干餾	B、石油的裂解
C、煤的氣化	D、石油的分餾

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下列各組物質總物質的量一定，兩種物質以任何比例相混合并充分燃燒，生成H₂O和CO₂的物質的量之比始終不變的是（　　）
①甲醇和乙醛 ②乙烷和乙烯 ③乙炔和苯 ④乙酸和葡萄糖
⑤乙醇和甲醚 ⑥丙醛和甲醚 ⑦苯酚和苯二酚．

A、③④⑤⑦	B、③④⑥⑦
C、①②⑤⑥	D、①③⑤⑥

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CO和CO₂混合氣體含碳元素36%，取此混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO后，將氣體通過足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的質量是（　　）

A、5g	B、10g
C、20g	D、30g

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在密閉容器中，對于反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反應起始時N₂和H₂分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N₂的轉化率為30%．若以NH₃為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH₃的起始物質的量和它的轉化率，正確的是（　　）

A、20mol；70%

B、20mol；30%

C、40mol；35%

D、10mol；50%

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當電解質溶液為H₂SO₄水溶液的氫氧燃料電池電解飽和Na₂CO₃溶液一段時間，假設電解時溫度不變且使用惰性電極，下列說法正確的是（　　）

A、當電池正極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B、電池的正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、電解后

c(Na+)

c(C

)

比值不變，且溶液pH保持不變

D、電解一段時間，若想恢復Na₂CO₃原濃度，只需要加入水即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種金屬粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反應，產生11.2L標準狀況時的氫氣，此混合物可能是（　　）

A、Fe和Zn

B、Al和Zn

C、Mg和Al

D、Fe和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體均被計入空氣污染指數的一組是（　　）

A、二氧化硫、二氧化氮、氮氣

B、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

C、二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳

D、二氧化氮、一氧化碳、水蒸氣

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鈦（fTi）被譽為21世紀金屬．冶煉鈦的主要原料是含Fe₂0₃的鈦鐵礦（FeTiO₃），其生產過程如圖：

已知：TiOSO₄可溶于水且易水解，H₂Ti0₃難溶于水．試回答下列問題：
（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結晶、

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（填儀器名稱）中加強熱．
（2）步驟③中加入熱水的作用是

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體（FeS04*7H₂0）在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式：

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂0）是目前工業上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后（Cr由+6價轉化為+3價）可以轉化為有重要工業價值的鐵氧體復合氧化物（常用Fe0．Fe_yCr_x0₃表示）．欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO₄?7H₂O的質量應為廢水中六價鉻（相當于CrC₃）質量的

倍．

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