Question

標準狀況下，CO₂和N₂的混合氣體的質量是9.6g，體積是6.72L，則CO₂在混合物中的質量分數約為（　　）

• A、25%
• B、34%
• C、75%
• D、50%

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：設出二氧化碳和氮氣的物質的量，標準狀況下Vm=22.4L/mol，利用n=

V

Vm

計算標況下6.72L混合氣體的物質的量，再利用質量關系和物質的量的關系來列式計算出二者的物質的量，再根據m=nM計算出二氧化碳的質量，最后利用質量分數的表達式計算出混合物中二氧化碳的質量分數．

解答： 解：混合氣體的物質的量為：n=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
設混合氣體中CO₂、N₂物質的量分別為x、y，
則：

44x+28y=9.6 x+y=0.3

，
解得：

x=0.075 y=0.225

，
則二氧化碳在混合物中的質量分數約為：

44g/mol×0.075mol

9.6g

×100%≈34.3%，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量與摩爾質量、標況下氣體摩爾體積之間的關系，明確需要計算的是質量分數，不可計算成物質的量分數或體積分數，為易錯點．