Question

將14g金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），該混合物的組成可能是（　　）

• A、鈣和鋅
• B、鎂和銅
• C、鋁和鎂
• D、鋅和鐵

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：若金屬都完全反應，假設金屬與鹽酸反應都為+2價，計算金屬的平均相對分子質量，平均相對原子質量應介于兩組分的之間，若有金屬不與鹽酸反應，可以視作該金屬相對原子質量為無窮大，據此對各選項進行判斷．

解答： 解：反應生成氫氣的物質的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設金屬與鹽酸反應都為+2價，根據反應M+2HCl═MCl₂+H₂↑可知，金屬物質的量為0.5mol，
金屬的平均相對原子質量為：

14

0.5

=28，
A．鈣的相對分子質量為40，Zn的相對原子質量為65，二者都大于28，不符合條件，故A錯誤；
B．Mg相對原子質量為24，Cu不與鹽酸反應，相對原子質量為無窮大，符合題意，故B正確；
C．鎂的相對原子質量為24，若Al為+2價，則其相對原子質量為27×

2

3

=18，相對原子質量都小于28，不滿足條件，故C錯誤；
D．Fe相對原子質量為56，Zn的相對原子質量為65，均大于28，不符合題意，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查混合金屬與酸的反應，題目難度中等，掌握金屬的化學性質、靈活運用平均值法是正確解答本題的關鍵和捷徑，試題有利于提高學生的分析、理解能力．