Question

向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol?L^-1的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（　　）

• A、1.12g
• B、6.42g
• C、2.24g
• D、3.24g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶質為CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素與混合物中O元素結合守恒水，由水的分子式H₂O可知，故n（O）=n（H₂SO₄），若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為混合物中氧元素的質量．

解答： 解：Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入硫酸溶液中，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，溶液中溶質為CuSO₄、FeSO₄，硫酸中H元素與混合物中O元素結合守恒水，由水的分子式H₂O可知，故n（O）=n（H₂SO₄）=0.14L×0.5mol/L=0.07mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為氧化物中氧元素的質量，所以固體減少的質量為0.07mol×16g/mol=1.12g，
故選A．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質的量是解題的關鍵．