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我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質(zhì)．
（1）一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）．
①氧化物D的化學(xué)式是，原料A最好是下列物質(zhì)中的．
A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式．
③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行驗(yàn)證乙醇和濃硫酸混合加熱后是否有乙烯生成的實(shí)驗(yàn)．
如圖所示，當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇混合液變?yōu)樽睾谏��?br />（1）該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為；
A裝置中溫度計(jì)水銀球的正確位置是．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，考慮到反應(yīng)產(chǎn)物的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成．他提出的下列理由中，你認(rèn)為正確的是（填字母序號(hào)）．
A．使溴水褐色的反應(yīng)不一定都是加成反應(yīng)
B．濃硫酸可將乙醇氧化成乙醛，使溴水褪色
C．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的CO₂可使溴水褪色
D．乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生的SO₂可使溴水褪色
（3）乙同學(xué)仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)B裝置中試管底部有油狀液體生成，由此認(rèn)為產(chǎn)物中有乙烯生成．他的意見是否合理？（填“合理”或“不合理”）；用化學(xué)方程式表示油狀液體的生成：．

實(shí)驗(yàn)室用和濃硫酸混合加熱制取乙烯，濃硫酸起劑和脫水劑的作用．

某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體．為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如題裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體．

（1）G裝置的作用是．
（2）證明有SO₂生成的現(xiàn)象是，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為、．
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應(yīng)后的溶液沒有出現(xiàn)預(yù)計(jì)的藍(lán)色溶液，而出現(xiàn)了大量白色固體，原因是．

已知熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=489.0kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-393.5kJ?mol^-1
試計(jì)算方程式：4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H=．

在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H₂．則原合金中有mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

將23g鈉投入到178g水中（足量），充分反應(yīng)后所得溶液的密度為2.5g?cm^-3．計(jì)算：
（1）生成H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

向100ml 0.4mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氫氧化鋁沉淀，則加入氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

（1）可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）是一個(gè)放熱反應(yīng)，有甲乙兩個(gè)完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3molH₂在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁，相同條件下，向乙容器中加入2molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)，吸收的熱量為Q₂，已知Q₂=4Q₁，則甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO?MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g）
①已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是
②由圖，推測上述反應(yīng)正向?yàn)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>