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在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，生成0.3mol H₂．則原合金中有

mol Fe，稀硫酸的物質的量濃度為

mol/L．

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：Fe和Zn合金與稀硫酸發生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n（H₂）=n（H₂SO₄），結合方程式計算．

解答： 解：Fe和Zn合金與稀硫酸發生Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
設混合物中含有xmolFe、ymolZn，
則

x+y=0.3

56x+65y=18.6

，
解之得：x=0.1，y=0.2，
n（H₂）=n（H₂SO₄）=0.3mol，
則c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
故答案為：0.1；1.5．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握計算的思路，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案

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；
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；
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；
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