Question

向100ml 0.4mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氫氧化鋁沉淀，則加入氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

• A、200 ml
• B、400 ml
• C、450 ml
• D、700ml

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：AlCl₃溶液中加入NaOH溶液，若堿不足，只發生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；
若堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1時，先發生反應：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，后發生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：n（AlCl₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
n（Al（OH）₃）=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
可能是0.04molAl³⁺生成0.02mol沉淀，或者0.04molAl³⁺生成0.04molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.02mol；
①若堿不足，即0.2molAl³⁺生成0.1mol沉淀，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
     0.06mol  0.02mol
NaOH的體積為

0.06mol

0.2mol/L

=0.3L=300mL，
②堿與鋁離子的物質的量之比大于3：1，小于4：1，0.04molAl³⁺生成0.04molAl（OH）₃沉淀后又溶解了0.02mol；
AlCl₃ +3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
0.04mol 0.12mol 0.04mol
       Al（OH）₃ +NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
（0.04-0.02）mol 0.02mol
則消耗的堿的物質的量為0.12mol+0.02mol=0.14mol，
體積為

0.14mol

0.2L

=0.7L=700mL，
故選D．

點評：本題考查方程式的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析與計算能力的考查，難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發生的反應，再結合反應的有關方程式計算．