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下列有關實驗原理或操作正確的是（　　）

A、用圖1制取并收集少量的CO₂

B、用圖2裝置，檢查該裝置的氣密性

C、用100mL量筒量取20.0 mL稀硫酸

D、用潔凈的玻璃棒蘸取待測液，在火焰上灼燒，發現火焰為黃色，說明待測液中含有Na⁺

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗評價題

分析：A．不能用長頸漏斗；
B．利用壓強差原理判斷；
C．誤差較大；
D．玻璃中含有鈉元素．

解答： 解：A．氣體從長頸漏斗逸出，應用分液漏斗，故A錯誤；
B．用手捂試管一段時間，如觀察到導管口有氣泡冒出，松開手后導管有一段水柱，可說明氣密性良好，故B正確；
C．應用50mL量筒量取，否則誤差較大，故C錯誤；
D．玻璃中含有鈉元素，不能說明待測液中含有Na⁺，應用鉑絲，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查實驗基本操作，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO、NO、SO₂等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質硫．
已知：CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0 kJ?mol^-1
則CO與SO₂轉化為單質硫的熱化學方程式是

．
（2）CH₄（g）的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol^-1，在相同條件下，若要將同樣的冷水燒開，所需CH₄的體積比所需CO的體積

（填“大”或“小”）．
（3）已知CN^-與CO、N₂互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為

．
（4）SO₂分子空間構型為

，其中心原子的原子軌道雜化類型為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，發生下列反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經過5min達到化學平衡，此時生成C為2mol，測得D的反應速率為0.1mol/L?min，計算：①x的值；②平衡時B的轉化率；③A的平衡濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1．若在標準狀況下4.48L CH₄恰好能將一定量NO₂還原成N₂和H₂O（g），則整個過程中放出的熱量為（　　）

A、114.8 kJ

B、232 kJ

C、368.8 kJ

D、173.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組用下圖裝置進行SO₂ 與FeCl₃溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在

中，再加水稀釋，這樣操作的目的是

，操作中不需要的儀器有

（填字母）．
a．藥匙 b．燒杯 c．石棉網 d．玻璃棒 e．坩堝
（2）通入足量SO₂時C中觀察到的現象為

，
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式

；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成

；
③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-．該做法

（填“合理”或“不合理”），理由是

．
（4）D裝置中倒置漏斗的作用是

．
（5）為了驗證SO₂具有還原性，實驗中可以代替FeCl₃的試劑有

（填入正確選項前的字母）．
a．濃H₂SO₄ b．酸性KMnO₄溶液　 c．碘水 d．NaCl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用無水酒精和濃硫酸以1：3的體積比混合加熱制乙烯氣體，請填寫下列空白：
（1）寫出制取乙烯的化學反應方程式

．
（2）溫度在170℃以上會使乙醇炭化，接著能發生氧化還原反應，生成二氧化碳、二氧化硫氣體和水．試寫出該反應的化學方程式

．
（3）實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體，將此混合氣體直接通入溴水中能否證明乙烯發生加成反應的性質？

（填“能“或“否”），原因是

．
（4）實驗室制備乙烯所用濃硫酸主要作用是

．所用溫度計水銀球的位置是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100ml 0.4mol/L的AlCl₃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氫氧化鋁沉淀，則加入氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

A、200 ml

B、400 ml

C、450 ml

D、700ml

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N₂+3H₂?2NH₃的反應中，經過一段時間后，NH₃的濃度增加0.6mol/L，在此時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol/L?s，則所經歷的時間是（　　）

A、0.44s	B、1s
C、1.33s	D、2s

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的；
③對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤AgNO₃溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）；
⑥向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大．

A、①②③④	B、①③④⑥
C、①③④	D、①③④⑤

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