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提純下列物質（括號內的物質是雜質），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應的空格中（若不選，填“無”）
除雜試劑：A．鹽酸  B．酸性高錳酸鉀   C．氫氧化鈉溶液   D．（濃）溴水E．H₂（催化劑）  F．CaO  G．NaCl
分離方法：①蒸餾  ②分液  ③洗氣  ④過濾

	被提純的物質	除雜試劑	分離方法
（1）	酒精（水）
（2）	乙烷（乙烯）
（3）	硬脂酸鈉溶液（甘油）
（4）	苯（苯酚）
（5）	SiO2（Al2O3）

已知水在25℃（A）和T℃（B）時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）25℃時，將pH=3 的H₂SO₄溶液與pH=10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H₂SO₄溶液與NaOH溶液的體積比為．
（2）T℃時，若10體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是．
（3）曲線B對應溫度下，pH=3的HCl溶液和pH=9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH=7．請分析其原因：．

下列敘述正確的是（　　）

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．         b．        c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入口流出．
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（5）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為；
（6）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線；若定容時俯視刻度線．
（7）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度線應如何處理？．

氯堿工業是最基本的化學工業之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，它的產品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛．請回答下列問題：
（1）電解前，如果粗鹽中SO₄^2- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是（填字母代號）．
a．Ba（OH）₂　　   b．Ba（NO₃）₂　　     c．BaCl₂
（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
質量分數（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用鹽泥生產MgSO₄?7H₂O晶體的工藝流程如圖1所示．

回答下列問題：
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右．持續攪拌使之充分反應，以使Mg（OH）₂充分溶解并轉化為MgSO₄，CaCO₃在此過程中轉化為CaSO₄，請解釋此轉化得以發生的原因．
②過濾所得濾渣的主要成分為．
③根據如圖2分析，蒸發結晶過濾所得晶體A主要成分為．
④真空干燥MgSO₄?7H₂O晶體的原因是．
（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經分析，電解后溶液密度為1.37g?cm^-3，其中含有20g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為mol?L^-1．
．

把物質的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　�。�

臭氧是一種在生產生活中有著廣泛運用的化學物質，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑．目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學法、紫外線法等．其中電化學法因其設備簡易，使用維修簡單、安全，生成臭氧成分純凈等特點而得到廣泛運用．某課外小組運用如圖裝置以PbO₂做陽極，Pt電極為陰極電解飽和K₂SO₄溶液制備O₃，并采用碘量法測定臭氧的產率．（已知電解時在陽極可能有生成O₂的副反應發生，碘量法測定的過程中不考慮O₂和KI反應 ）
臭氧產率=

實際產量

理論產量

×100%
實驗過程如下：
①按如圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開始進行反應．
②電解的過程中以1.5L/min的速率鼓入N₂，使產生的O₃能夠完全被KI溶液吸收，反應后有O₂生成（不考慮該過程中溶液體積變化）．
③電解20min后，通過量筒測得右室中產生的氣體體積為224ml（已轉化為標準狀況）．
④將充分吸收了O₃的300ml KI溶液取出30.00ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液進行滴定．測得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為31.00ml．（已知反應的化學方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI ）
（1）右室產生的氣體為（填化學式），寫出左室發生的電極反應方程式．
（2）寫出KI溶液吸收O₃的化學方程式．
（3）該實驗過程中鼓入N₂的速率不能過快，若鼓入太快測定出臭氧的產率將偏（填“大”或“小”），根據實驗所得數據，該裝置產生臭氧的產率為．

常溫下，在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐漸滴入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐漸降低，下列說法正確的是（　�。�

二氧化鈦（TiO₂）是一種用途廣泛的化工原料，用四氯化鈦（TiCl₄）與某常見物質X反應可制得二氧化鈦，反應的化學方程式為：TiCl₄+□X=TiO₂+4HCl，關于物質X下列說法正確的是（　　）

下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二						⑦	?
三	①	③	⑤	⑥			⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是．
（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是．
（3）寫出元素⑥的最簡單氫化物的電子式：．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為和．比較⑧和⑨單質氧化性的強弱
    （用離子方程式表示）：． 
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為．