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科目: 來源: 題型:

已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-Q1 kJ?mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-Q2 kJ?mol-1則下列判斷正確的是(  )
A、2Q1>O2
B、Q1>2Q2
C、2Q1<Q2
D、
1
2
Q2=Q1

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科目: 來源: 題型:

欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大,電離平衡向右移動,且不放出氣體,可向醋酸溶液中加入少量固體(  )
A、NaOH
B、NaHCO3
C、CH3COOK
D、Mg

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科目: 來源: 題型:

在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質,在一定條件下發生反應(如圖1),3min后給體系加熱,氣體C的體積分數Ψ(C)和混合氣體的平均相對分子質量M均隨溫度分別發生了圖示變化(如圖2、圖3).下列有關說法不正確的是(  )
A、前2min中C的平均反應速率為1mol/L?min
B、該反應的化學方程式為:2A+B?2C
C、正反應是放熱反應
D、A、B一定均為氣態

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科目: 來源: 題型:

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中 Q1<Q2的是(反應條件已略去)(  )
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O (g);△H=-Q2
B、S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1,S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2
C、C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g);△H=-Q1,C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2
D、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2

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科目: 來源: 題型:

可逆反應A(g)+B?C(g)+D,達到平衡時,下列說法不正確的是( 。
A、若B是氣體,增大A的濃度會使B轉化率增大
B、若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是有顏色的氣體
C、升高溫度,C百分含量減少,說明正反應是放熱反應
D、增大壓強,平衡不移動,說明B、D是氣體

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科目: 來源: 題型:

對于A+2B(氣)?nC(氣),在一定條件下達到平衡后,改變下列條件,請回答:
(1)A量的增減,平衡不移動,則A為
 
態.
(2)增壓,平衡不移動,當n=2時,A的狀態為
 
; 當n=3時,A的狀態為
 

(3)若A為固體,增大壓強,C的組分含量減少,則n
 
 (填”>”、”<”或”=”) 
(4)升溫,平衡正向移動,則該反應為
 
(填”放熱”、”吸熱”)反應.

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科目: 來源: 題型:

已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關的三種酸的電離常數,若已知下列反應可以發生:NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaCN+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF.由此可判斷下列敘述中不正確的是( 。
A、K(HF)=7.2×10-4
B、K(HNO2)=4.9×10-10
C、根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF>HNO2>HCN
D、K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目: 來源: 題型:

某實驗小組在研究“反應條件對化學平衡的影響”時做了如下3個實驗.
(1)在氯化鈷溶液中,四氯合鈷(Ⅱ)離子與六水合鈷(Ⅱ)離子間存在如下平衡:
[CoCl4]2-+6H2O?[Co(H2O)6]2++4Cl-
(藍色)           (粉紅色)
若要將溶液變為藍色,可采取的措施為
 
.若將溶液變為粉紅色,可采取的措施為
 

(2)該實驗小組做乙酸乙酯的水解實驗:取三支,分別注入4mL蒸餾水、4mL2mol?L-1H2SO4溶液、4mL4mol?L-1NaOH溶液,在三支試管中各加入2mL乙酸乙酯,振蕩后將三支試管同時插入熱水浴中,加熱約5分鐘,得到如圖1所示的實驗現象.該組同學忘記給試管編號,請分析:試管
 
(填字母,下同)加了堿溶液,試管
 
加了酸溶液.
(3)在NO2氣體中存在如下平衡:2NO2(g)?N2O4(g)
                         (紅棕色) (無色)
如圖2用一支50mL注射器從儲氣袋中抽取30mL紅棕色NO2氣體,封住注射孔.當用力推壓活塞,壓縮注射器中的氣體時,請仔細描述觀察到的現象
 
,再次達到平衡與初始平衡體系的顏色相比較,
 
(填“初始平衡”或“再次達到平衡”)顏色深.

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科目: 來源: 題型:

某二元弱酸H2A溶液中存在下列電離平衡:H2A?H++HA、HA-?H++A2-如圖將1.0mol H2A分子加入1.0L水中,溶液中HA-、H+、A2-的物質的量濃度隨時間而變化的與下列哪個圖象基本吻合( 。
A、
B、
C、
D、

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科目: 來源: 題型:

I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中,I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態).下列說法正確的是( 。
A、反應I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq)的△H>0
B、若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2
C、若反應進行到狀態D時,平衡向逆反應方向移動
D、狀態B與狀態C相比,狀態C的c(I2)大

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