Question

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-Q₁ kJ?mol^-12H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ?mol^-1則下列判斷正確的是（　　）

• A、2Q₁＞O₂
• B、Q₁＞2Q₂
• C、2Q₁＜Q₂
• D、

  1

  2

  Q₂=Q₁

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：物質的聚集狀態不同，能量不同，物質由氣體變成液體要放出能量，反之吸收能量，以此解答該題．

解答： 解：物質由氣體變成液體要放出能量，則肯定是生成液態水比生成氣態水放出的能量多，則Q₁＜Q₂，
或由蓋斯定律判斷，已知反應①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-Q₁ kJ?mol^-1；②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₂kJ?mol^-1，
2①-②可的2H₂O（l）═2H₂O（g）△H=（Q₂-2Q₁）kJ?mol^-1，因液體變成氣體要吸熱，則△H＞0，所以2Q₁＜Q₂，
故選：C．

點評：本題考查反應熱的大小比較，側重于學生的分析能力的考查，注意把握反應熱大小比較的角度，難度不大．