Question

已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂和△H₃的大小關系為（　　）

• A、△H₁=△H₂＞△H₃
• B、△H₃＞△H₂＞△H₁
• C、△H₂＞△H₁＞△H₃
• D、△H₃＞△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：

分析：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，弱電解質電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：強酸與強堿的稀溶液發生中和反應熱效應表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1，分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①稀鹽酸；②濃硫酸；③稀醋酸，因濃硫酸溶于水放熱，醋酸的電離吸熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為：②＞①＞③，所以△H₂＜△H₂＜△H₃；
故選D．

點評：本題主要考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離、濃硫酸溶于水的熱效應即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．