Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq） 某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）．下列說法正確的是（　　）

• A、反應I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
• B、若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• C、若反應進行到狀態D時，平衡向逆反應方向移動
• D、狀態B與狀態C相比，狀態C的c（I₂）大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、根據溫度升高時平衡移動的方向判斷反應的反應熱；
B、根據溫度變化時平衡移動的方向比較平衡常數的大小；
C、根據D狀態與平衡狀態比較，判斷反應方向進而得出反應速率關系；
D、根據平衡移動規律比較濃度大小．

解答： 解：A、隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，I₂（aq）+I^-（aq?I₃^-（aq） 是一個放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B、因為K

[I3-]

[I2]?[I-]

，T₂＞T₁，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K₁＞K₂，故B錯誤；
C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態，所以它要向A點移動，I₃^-的濃度應增加，平衡向正向移動，故C錯誤；
D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態B的c（I₂）大，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡的移動和平衡常數的運用，注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線．