Question

已知下面三個數據：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列反應可以發生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂　NaCN+HF═HCN+NaF　NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　　）

• A、K（HF）=7.2×10^-4
• B、K（HNO₂）=4.9×10^-10
• C、根據兩個反應即可得出一元弱酸的強弱順序為HF＞HNO₂＞HCN
• D、K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同溫度下，酸的電離常數越大，該酸的酸性越強，結合強酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：根據強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，
A．相同溫度下，酸的酸性越強，其酸的電離平衡常數越大，氫氟酸的酸性最強，則氫氟酸的電離平衡常數最大，故A正確；
B．亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數為4.6×10^-4，故B錯誤；
C．強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，故C正確；
D．根據強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是HCN＜HNO₂＜HF，相同溫度下，酸的酸性越強，其酸的電離平衡常數越大，所以其電離平衡常數大小順序是K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF），故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱酸酸性強弱與電離平衡常數的關系是解本題關鍵，難度中等．