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某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-．現每次取100.00mL進行實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀況下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g．
請回答：（1）c（CO₃^2-）=．
（2）K⁺是否存在？；若存在，濃度范圍是 （若不存在，則不必回答第2問）．

某化學興趣小組設計了如下實驗方案探究NO₃^-在不同條件下的氧化性
【實驗一】探究強酸性條件下NO₃^-的氧化性
實驗步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO₃溶液，再加入2mL鹽酸
實驗現象：①實驗初始階段，試管中未見明顯現象；
②一段時間后，溶液中出現氣泡，液面上方呈淺棕色且氣體顏色逐漸變淺，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗該氣體，試紙變藍．
（1）實驗初始階段沒有明顯現象的是因為．
（2）淺棕色氣體是，根據現象②，推測溶液中產生了NO而不是NO₂，理由是．
探究強堿性條件下NO₃^-的氧化性
實驗步驟：在試管中加入適量的鋁粉，加入2mLNaNO₃溶液，再加入2mLNaOH溶液
實驗現象：實驗初始階段，試管中未見明顯現象；一段時間后，溶液中出現氣泡且有刺激性氣味，用濕潤KI-淀粉試紙檢驗所得氣體，未變藍；用濕潤的石蕊試紙檢驗所得氣體，試紙變藍
（3）實驗初始階段發生的反應中，生成的鹽是
（4）產生該氣體的離子方程式是
【實驗二】探究Fe（NO₃）₃溶液蝕刻銀的原理
假設1：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag．
假設2：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag．
[設計實驗方案，驗證假設]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe²⁺，驗證了假設1成立．請寫出Fe³⁺氧化Ag的離子方程式：

3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO₃^-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）．

實驗步驟（不要求寫具體操作過程）	預期現象和結論
① ② …	若銀鏡消失，假設2成立． 若銀鏡不消失，假設2不成立．

TiO₂俗稱鈦白粉，用途廣泛，現正廣泛開發，將來有機會成為新工業．工業上利用TiO₂制備金屬鈦的流程如下．

已知：Ⅰ：
Ti（s）+O₂（g）=TiO₂（s）△H=-946kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）△H=-815kJ?mol^-1
Ⅱ：某溫度下各物質的沸點如下：

物質	TiCl4	FeCl3	SiCl4	AlCl3
沸點/℃	136	310	56.5	180

回答下列問題：
（1）在氯化工序中發生反應：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）?TiCl₄（g）+2CO （g）．試計算其反應的△H= kJ?mol^-1；反應的平衡常數表達式K=，在圖中作出TiCl₄達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖．
（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用方法獲得較純凈的TiCl₄．
（3）TiO₂與Cl₂反應：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^-1．該反應在高溫條件下但難以發生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因
（4）還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是．
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl₂熔鹽做電解質（在熔融狀態下能傳導O^2-），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：．

實驗發現：CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產生藍綠色沉淀．為探究藍綠色沉淀的組成，某興趣小組進行下列實驗．
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu（OH）₂；
假設2：沉淀為；
假設3：沉淀為mCuCO₃?nCu（OH）₂（堿式碳酸銅）．
【查閱資料】無論是哪一種沉淀，受熱分解得到的固體產物都是CuO．
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，通風晾干；
步驟2：甲同學設計方案驗證假設1是否成立，請完成下表（所需儀器、藥品任選）：

實驗方案	實驗現象與結論
取少量干燥的藍綠色固體于試管中，

（1）用無水乙醇洗滌，通風晾干的目的是．
（2）堿性條件下，新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性，在一定條件下可被還原為Cu₂O，寫出一個實現上述變化的化學方程式．
【定量探究】
（3）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①取一定量干燥的藍綠色固體，用氣密性良好的如圖裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）進行定量實驗：

②實驗中停止加熱后通入N₂的目的是；B裝置的作用是．
③若所取藍綠色沉淀的質量為54.2g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4g，C中產生沉淀的質量為39.4g．則該藍綠色固體的化學式為．

實驗室制備氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的反應如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0，該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發生水解．某學習小組設計如圖1裝置制取氨基甲酸銨，實驗步驟如圖：

步驟1：檢查裝置的氣密性．
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節反應速率，在反應器中得到產品．
請回答問題：
（1）和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優點是；干燥管中盛放的藥品是．
（2）該實驗利用干冰升華產生CO₂氣體的優點有．
（3）裝置C中CCl₄的作用是．
（4）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該小組用制取的產品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH₂COO^-）隨時間變化趨勢如圖2所示．
①15℃反應到12min時，氨基甲酸銨的轉化率為．
②根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大．

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測．某工廠對制鉻工業污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺，Fe²⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）

常溫下部分陽離子的氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	-
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）
（2）調pH=4.0是為了除去（填Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mⁿ⁺+n NaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是（填Fe³⁺，Al³⁺，Ca²⁺，Mg²⁺）
（4）試配平下列氧化還原反應方程式：Na₂Cr₂O₇+SO₂+H₂O=Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+Na₂SO₄．

為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：請回答：
（1）操作①的名稱是．
（2）寫出反應①的化學方程式，反應②的離子反應方程式．
（3）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）．
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是．
（5）乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備 FeCl₃?6H₂O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl₃?6H₂O晶體，而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由是．

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（　　）

如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置示意圖．如圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色．根據此現象判斷，氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是（　　）
①X：H₂S，Y：濃H₂SO₄
②X：SO₂，Y：飽和NaHCO₃溶液
③X：CO₂，Y：Na₂SO₃溶液
④X：Cl₂，Y：飽和NaHCO₃溶液．

關于下圖所示實驗裝置的敘述錯誤的是（　　）