日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

實驗發(fā)現(xiàn):CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀.為探究藍綠色沉淀的組成,某興趣小組進行下列實驗.
【提出假設】
假設1:沉淀為Cu(OH)2;
假設2:沉淀為
 
;
假設3:沉淀為mCuCO3?nCu(OH)2(堿式碳酸銅).
【查閱資料】無論是哪一種沉淀,受熱分解得到的固體產(chǎn)物都是CuO.
【定性探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,通風晾干;
步驟2:甲同學設計方案驗證假設1是否成立,請完成下表(所需儀器、藥品任選):
實驗方案實驗現(xiàn)象與結論
取少量干燥的藍綠色固體于試管中,
(1)用無水乙醇洗滌,通風晾干的目的是
 

(2)堿性條件下,新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性,在一定條件下可被還原為Cu2O,寫出一個實現(xiàn)上述變化的化學方程式
 

【定量探究】
(3)乙同學進一步探究假設3中固體的組成:
①取一定量干燥的藍綠色固體,用氣密性良好的如圖裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)進行定量實驗:

②實驗中停止加熱后通入N2的目的是
 
;B裝置的作用是
 

③若所取藍綠色沉淀的質量為54.2g,實驗結束后裝置B的質量增加5.4g,C中產(chǎn)生沉淀的質量為39.4g.則該藍綠色固體的化學式為
 
考點:性質實驗方案的設計
專題:實驗設計題
分析:【提出假設】氫氧化銅和碳酸銅都是藍色沉淀;
【定性探究】根據(jù)氫氧化銅受熱分解產(chǎn)物是氧化銅和水、無水硫酸銅遇到水變藍色,碳酸銅受熱分解得到氧化銅和二氧化碳來回答,
(1)用無水乙醇洗滌懸濁液,可以洗去固體中殘留的水分,乙醇具有揮發(fā)性;
(2)堿性條件下,新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性,在一定條件下可被醛還原為Cu2O;
(3)②CuCO3、Cu(OH)2受熱分解的產(chǎn)物有水、二氧化碳,用濃硫酸吸收水,用強堿溶液吸收二氧化碳,根據(jù)溶液質量增加量可以得到原來物質的組成;
③B中吸收的是水,C中吸收的是二氧化碳,根據(jù)質量守恒定律測得氧化銅的質量,根據(jù)原子守恒確定其化學式.
解答: 解:【提出假設】氫氧化銅和碳酸銅都是藍色沉淀,所以其猜想是:所得沉淀是CuCO3,故答案為:CuCO3
【定性探究】氫氧化銅受熱分解產(chǎn)物是氧化銅和水、無水硫酸銅遇到水變藍,酸銅受熱分解得到氧化銅和二氧化碳,對固體加熱,如果無水硫酸銅變藍,且澄清石灰水不變渾濁,則沉淀是氫氧化銅,故答案為:
實驗方案實驗現(xiàn)象與結論
取少量干燥的藍綠色固體于試管中,在管口輕輕塞一團包有無水硫酸銅的棉花,加熱;再用導氣管把產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中若無水硫酸銅變藍,且澄清石灰水不變渾濁,則假設1成立,否則假設1不成立
(1)所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,可以洗去固體中殘留的水分,通風晾干可以讓乙醇完全揮發(fā),故答案為:洗去固體中殘留的水分,并讓乙醇完全揮發(fā);
(2)堿性條件下,新制的氫氧化銅懸濁液具有弱氧化性,在一定條件下可被還原為Cu2O,還原劑可以是醛類,如:CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O,故答案為:CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;
(3)②CuCO3、Cu(OH)2受熱分解的產(chǎn)物有水、二氧化碳,用濃硫酸吸收水,用強堿溶液吸收二氧化碳,根據(jù)溶液質量增加量可以得到原來物質的組成,要保證受熱分解得到的產(chǎn)物被洗液充分吸收,實驗中停止加熱后通入N2可以使A中固體分解產(chǎn)生的氣體全部通過B裝置和C裝置,其中B裝置盛放濃硫酸,它的作用是吸收水蒸氣,
故答案為:使A中固體分解產(chǎn)生的氣體全部通過B裝置和C裝置;吸收水蒸氣;
③B中吸收的是水,水的物質的量=
5.4g
18g/mol
=0.3mol,C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀,根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質的量=
39.4g
197g/mol
=0.2mol,氧化銅的物質的量=
54.2g-5.4g-0.2mol×44g/mol
80g/mol
=0.5mol,則銅離子、氫氧根離子和碳酸根離子的物質的量之比=0.5mol:0.6mol:0.2mol=5:6:2,所以其化學式為:Cu5(OH)6(CO32[或2CuCO3?3Cu(OH)2],
故答案為:Cu5(OH)6(CO32[或2CuCO3?3Cu(OH)2].
點評:本題考查了探究物質的組成和含量的測定,明確物質的性質探究實驗的基礎,難點是化學式的確定,難度較大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應:SiO2+2Na++2OH-=NaSiO3+H2O
B、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至溶液剛好呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過氧化鈉固體與水反應:2O22-+2H2O=4OH-+O2
D、向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關離子(或物質)的檢驗及結論,正確的是( 。
A、..向某無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中一定含有SO
 
2-
4
B、.檢驗Na2CO3固體中是否混有NaHCO3,可向固體滴加稀鹽酸,觀察是否產(chǎn)生氣體
C、.焰色反應試驗中,透過藍色鈷玻璃,可觀察到Na+離子火焰呈黃色
D、用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素.
(1)該反應的離子方程式為(提示:H2C2O4是弱酸)
 

設計實驗方案如下(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):
(2)甲組:通過測定單位時間內生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小. 實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:
序號T (K)催化劑用量(g)A溶液B溶液
29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
29802mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
3230.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
2980.52mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
該實驗探究的是
 
對化學反應速率的影響.在反應停止之前,相同時間內針管中所得CO2的體積由大到小的順序是
 
(用實驗序號填空).
(3)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小.
取兩支試管對實驗①和②分別進行三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗序號溶液褪色所需時間t(min)
第一次第二次第三次
677
141113
計算用0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率(假設混合溶液體積可以直接相加)
 
.若不經(jīng)過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行?
 
.若不可行(若認為可行則下空不填),請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方法
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置示意圖.如圖所示,向裝置中緩慢通入氣體X,若關閉活塞K,則試管中的品紅試液無變化,而燒杯中的石灰水變渾濁;若打開活塞K,則品紅試液褪色.根據(jù)此現(xiàn)象判斷,氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是( 。
①X:H2S,Y:濃H2SO4
②X:SO2,Y:飽和NaHCO3溶液
③X:CO2,Y:Na2SO3溶液
④X:Cl2,Y:飽和NaHCO3溶液.
A、③和④B、②和④
C、①和②D、②和③

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質.

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式:
 

(2)寫出試劑Y的名稱:
 

(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物.可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對C成分進行猜想和探究.
①提出合理假設:
假設一:存在兩種成分:NaHCO3
 

假設二:存在三種成分:NaHCO3
 
 

②設計方案,進行實驗.請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿).
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
步驟2:向A試管中滴加
 
①若無明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;
②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉.
步驟3:向B試管中滴加
 
若溶液變渾濁,結合步驟2中的①,則假設
一成立:結合步驟2中的②,則假設二成立.
(4)己知C中有0.1mol Cl2參加反應.若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為
 

(5)常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中,c(OH-)-c(H+)=
 
 (用只含碳元素的粒子濃度表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅.某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅晶體的路線:

回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應的離子方程式為
 
;得到濾渣1的主要成分為
 

(2)第②步加入H2O2的作用是
 
,使用H2O2的優(yōu)點是
 
;調節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀.
(3)由濾渣2制取Al2(SO43?18H2O,探究小組設計了三種方案:

上述三種方案中,
 
方案不可行,原因是
 

(4)探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O(Mr=250)含量.取a g 試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用c mol/L EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL.滴定反應如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO4?5H2O質量分數(shù)的表達式ω=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

觀察如圖中的有關操作和現(xiàn)象,判斷下列敘述正確的是(  )
A、集氣瓶中的氣體可能是CO2
B、集氣瓶中的氣體可能是空氣
C、集氣瓶中的氣體一定是O2
D、集氣瓶中的氣體一定是N2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入過量的稀HCl,充分反應后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生.
(1)寫出有關化學反應方程式.
(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量各是多少?
(3)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: av毛片在线播放 | 欧美精品二区三区四区免费看视频 | 激情久久久 | 97精品国产97久久久久久免费 | 亚洲视频免费观看 | 日本黄色片视频 | 18视频在线观看 | 欧美日韩亚洲一区二区三区 | 黄色一级大片在线免费看产 | 免费黄色网址在线观看 | 国产一级片视频 | 日韩av免费 | 亚洲一区二区久久 | 久久久香蕉 | 四虎三级 | 夜夜操影院 | 国产免费无遮挡 | 国产福利av | 精品www | 能看的av网站| 成人av免费看| 狠狠干在线 | 九九热视频在线 | 精品一区二区在线播放 | 人人看人人爱 | 免费精品 | 永久免费视频 | 国产伦精品 | 国产精彩视频 | 中文在线观看免费网站 | 成人做爰69片免费 | 成人午夜视频在线观看 | 97精品国产 | 日韩毛片在线观看 | 18在线观看免费入口 | www.国产精品 | 精品视频在线观看 | 欧美色图一区 | av手机版| 亚洲天堂网在线观看 | 国产精品手机在线观看 |