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向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和如圖表示：下列說法正確的是（　　）

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度	T1	T2	T2
反應物 起始量	0.5molA 1.5molB	0.5molA 1.5molB	2.0molA 6.0molB

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…
今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，
根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；
②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中，最易結合質子（H⁺）的是，最難結合質子的是．
（3）完成下列反應的離子方程式
④H₃C+A^-：；⑤HB^-+A^-：；⑥H₃C+B^2-：．

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2 404℃，平衡常數K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率為．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂    
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變    
D．2v_正（N₂）=v_逆（NO）
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是（填字母序號）．

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態．與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，此時反應（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是．

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而增大的是（　　）

下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　　）

某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產生，過濾后向濾液中加入過量氨水又有沉淀產生，下列溶液中符合條件的是（　　）

我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續試點與推廣使用甲醇汽油．甲醇可通過CO和H₂在一定條件下發生如下反應制得：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） 圖Ⅰ、圖Ⅱ是關于該反應進行情況的圖示．

請根據圖示回答下列問題：
（l）圖I是反應時CO和CH₃OH的濃度隨時間的變化情況，從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=．
（2）圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b．
（3）寫出該反應的熱化學方程式．
（4）該反應的平衡常數K的表達式為；當溫度升高時，該平衡常
數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）恒容條件下，下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO)

增大的有．
A．升高溫度     B．充入He氣C．再充入l mol CO和2molH₂  D．使用催化劑
（6）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2mol H₂和l mol CH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向（填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是．

可以證明可逆反應N₂+3H₂?2NH₃已達到平衡狀態的是：（　　）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變
④恒溫恒容時，密度保持不變
⑤NH₃%不再改變              
⑥2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）
⑦容器內三種氣體共存        
⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比為1：3：2．

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（　　）

工業上合成合成氨的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）請在答卷上畫出以上反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）．
（2）工業上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑              
B．增大反應容器的壓強（50MPa）
C．升高反應的溫度（500℃）  
D．設法分離產生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應．容器中0-4minN₂、H₂和NH₃三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應開始2分鐘 NH₃的平均反應速率為．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N₂和H₂各1mol，平衡向移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應一段時間后，在t min時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H₂在4min-t min時間內物質的量的變化曲線（標出必要數據）．