Question

可以證明可逆反應N₂+3H₂?2NH₃已達到平衡狀態的是：（　　）
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
②其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時，體系壓強不再改變
④恒溫恒容時，密度保持不變
⑤NH₃%不再改變              
⑥2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）
⑦容器內三種氣體共存        
⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比為1：3：2．

• A、全部
• B、只有①③⑤
• C、②③⑤⑥
• D、只有③⑤⑥

Answer 1

考點：化學平衡狀態的判斷

專題：化學平衡專題

分析：反應到達平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發生變化，由此進行判斷．解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答： 解：①無論是否達到平衡狀態，只要一個N≡N斷裂的同時，就有3個H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應達到平衡狀態，故錯誤；
②該反應達到平衡狀態時，氣體總物質的量不變，氣體混合物的質量不變，所以其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變，能說明該反應達到平衡狀態，故正確；
③該反應是一個氣體體積改變的反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不變，則其壓強也不變，所以保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，能說明該反應達到平衡狀態，故正確；
④恒溫恒容時，密度始終保持不變，所以不能證明該反應達到平衡狀態，故錯誤；
⑤反應達到平衡狀態時，各物質的百分含量不變，所以NH₃%、N₂%、H₂%都不再改變能證明說明該反應達到平衡狀態，故正確；
⑥v_正（H₂）表示消耗H₂的速率，v_逆（NH₃）表示消耗NH₃的速率，且v_正（H₂）：v_逆（NH₃）=3：2，充分說明向兩個相反方向進行的程度相當，說明到達平衡狀態，故正確；
⑦三種氣體共存，不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；
⑧平衡時N₂、H₂、NH₃分子式之比，決定于開始加入的物質 多少和轉化程度，與是否平衡無關，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，本題注意把握平衡狀態的實質以及判斷的依據．