Question

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于（　　）

• A、33%
• B、40%
• C、50%
• D、67%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：假設X和Y起始物質的量均為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時各各組分的物質的量，根據到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2列方程計算n的值，再根據轉化率定義計算．

解答： 解：假設X和Y物質的量為1mol，達平衡時消耗Y物質的量為nmol，則：
             X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1     1      0
變化量（mol）：0.5n  n      n
平衡量（mol）：1-0.5n 1-n   n
平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與成物的總物質的量之比為3：2，則
（1-0.5n+1-n）：n=3：2
解得n=

2

3

Y的轉化率=

2 3 mol

1mol

×100%=67%
故選D．

點評：本題化學平衡的有關計算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．