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0.2mol有機物A在氧氣中完全燃燒后，生成79.2g CO₂和18g水，同時消耗O₂ 47.04L（標準狀況），A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如下轉化關系（無機產物略）：
其中K與FeCl₃溶液能發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構．
已知：
①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH₂CHO．
②-ONa連在烴基上不被氧化．
請回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：B：；J：．
（2）上述變化過程中，屬于取代反應的是（填編號①②③…）．
（3）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）．
①G→F+C：；
②D→I：；
③K與過量的Na₂CO₃溶液反應：．
（4）同時符合下列要求的A的同分異構體有種．
①含有苯環          
②能發生銀鏡反應和水解反應
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與1mol NaOH反應．

今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
根據上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是（　　）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除離子的存在．
（3）寫出（2）所發生的反應的離子方程式．
（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除離子的存在．
（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明離子存在，又可排除離子的存在．
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是肯定不存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是，鑒別的方法是（具體的操作方法）．

在反應3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO中，發生還原反應和發生氧化反應的物質質量之比為（　　）

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是（　　）

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）據圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v （NH₃）=．
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃濃度約為0.25mol?L^-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

已知有物質A、氨氣，B、NaOH，C、食鹽水，D、H₂SO₄，E、H₂CO₃，F、BaSO₄，G、AgCl，H、Al（OH）₃，I、CH₃CH₂OH，J、銅絲，K、CO₂以上物質中：
（1）屬于強電解質的是．
（2）屬于弱電解質的是．
（3）屬于非電解質的是．
（4）既不屬于電解質，由不屬于非電解質的是．
（5）寫出物質G在溶液里的電離方程式．

下列物質中PH值最大的是（　　）

（1）在NaHCO₃的水溶液中存在的陰離子有種．
（2）某溫度時，測得0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數為．
（3）25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺） c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（4）25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是．

硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業生產中的如下問題：
（1）早期生產硫酸以黃鐵礦為原料，目前很多國家都已經限制以黃鐵礦為原料而以硫黃為原料，以硫黃為原料的優點是．
（2）工業上生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃，是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣中各成分的體積分數分別為：SO₂ 7%；O₂ 1l%；N₂ 82%）；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

利用表中數據分析．在實際生產中選擇的適宜生產條件是：溫度℃；壓強MPa．
（3）為提高SO₃吸收率，實際生產中用吸收SO₃；這樣做的優點是．
（4）在催化反應室中設有熱交換裝置，以下敘述與熱交換裝置的作用有關的是（選填序號）．
A．保護環境．防止空氣污染          B．充分利用熱量，降低生產成本
C．升高溫度，提高SO₂的轉化率       D．防止催化劑中毒．