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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列物質(zhì)中PH值最大的是（　　）

A、0.0001mol/L的HCl

B、0.00001mol/L的H₂SO₄

C、0.0000001mol/L的NaOH

D、純水

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：

分析：依據(jù)酸性溶液中pH＜7，氫離子濃度越大，pH越小；中性溶液pH=7；堿性溶液pH＞7，據(jù)此解答．

解答： 解：鹽酸、硫酸顯酸性，pH＜7；水呈中性pH=7；氫氧化鈉溶液呈堿性，pH＞7；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液酸堿性與pH值之間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
（1）一定用不到的儀器是

（用字母表示）
A、燒杯 B、200mL容量瓶 C、量筒 D、膠頭滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
（2）配制時(shí)應(yīng)稱取KOH固體的質(zhì)量為

g，
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需檢驗(yàn)容量瓶

，
（4）下列操作的順序是（用字母表示）

．
A 冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E溶解 F搖勻 G轉(zhuǎn)移
（5）容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥就直接用于配制溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

（填“有、無(wú)”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種．將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：
①A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀；②C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀；③D與B混合產(chǎn)生無(wú)色氣體．
完成下列問題：
（1）這四種溶液分別是A：

、B：

、C：

、D：

．（填化學(xué)式）
（2）寫出D與B反應(yīng)的離子方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是

、

； a分子的立體結(jié)構(gòu)是

．
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是

晶體、

晶體：
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）

；
（4）W的元素符號(hào)是

，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH₄⁺、A1³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　　）

A、溶液中SO₄^2-的濃度是0.3 mol/L

B、溶液中一定含有A1³⁺和NH₄⁺

C、一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺

D、一定存在Cl^- 可能含CO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取PH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，可以排除

離子的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可以排除

離子的存在．
（3）寫出（2）所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

．
（4）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則又可以排除

離子的存在．
（5）取出（4）部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，證明

離子存在，又可排除

離子的存在．
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是

肯定不存在的離子是

，還不能確定是否存在的離子是

，鑒別的方法是

（具體的操作方法）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有

離子，一定不含有

離子，請(qǐng)寫出（1）、（2）、（4）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（1）

（2）

（4）

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．
（1）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測(cè)：
猜測(cè)1：白色不溶物可能為

猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）₂?xMgCO₃]
（2）為了確定產(chǎn)物，進(jìn)行以下定性實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí) 驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	將實(shí)驗(yàn)I中收集到的氣體點(diǎn)燃	安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色	氣體成分為
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	將實(shí)驗(yàn)I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量		白色不溶物中含有MgCO₃
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	取實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的濾液，向其中加入適量稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺	溶液中存在CO₃^2- 離子

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中洗滌的操作方法是

．
（3）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定量實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中．實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.36g，裝置B增重1.76g．裝置C的作用是

；白色不溶物的化學(xué)式為

．
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH=10，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="p9vv5xb5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

．
（2））若100℃時(shí)，K_W=10^-12，則100℃時(shí)pH=11的Ba（OH）₂溶液與pH=2的硫酸按體積比1：9混合充分反應(yīng)后pH=

；若該溫度下10體積的pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系為

．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示．
該溫度下水的離子積為

．該溫度下氯化鈉溶液的pH為

；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為

．

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